向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH =4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH>13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子()。其平衡关系如下:
Cr3++3OH-Cr(OH)3 + H+ + H2O
(紫色) (灰绿色) (亮绿色)
向0. 05mol·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是 (lg2=0.3)
Cr3++3OH-Cr(OH)3 + H+ + H2O
(紫色) (灰绿色) (亮绿色)
向0. 05mol·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是 (lg2=0.3)
A.溶液为紫色 | B.溶液中有灰绿色沉淀 |
C.溶液为亮绿色 | D.无法判断 |
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更新时间:2016-12-09 03:59:49
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【知识点】 酸碱中和滴定原理的应用解读
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【推荐1】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.H2C2O4属于二元弱酸 |
B.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液,可用酚酞作指示剂 |
C.图中①处:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-) |
D.图中②处:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】298K时用0.05mol·L-1氨水滴定20mL0.05mol·L-1的叠氮酸(HN3)溶液,滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示,已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5,HN3的电离常数Ka=1.9×10-5.下列说法中错误的是
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B.a、b、c、d四点中,水的电离程度最大的是c |
C.c~d之间可能存在:c(N3-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
D.若用0.05mol·L-1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L-1氨水,则所得曲线完全相同 |
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