【推荐1】N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B．0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA

C．0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

D．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

【推荐2】向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，再加入过量1 mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是

A．4.8 g

B．8.8 g

C．9.6g

D．14.4g

【推荐3】在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和过量的氧气混和，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数是

A．小于4

B．大于4

C．等于4

D．无法判断

【推荐1】下列说法正确的有几项
(1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质
(2)氨水中存在NH₃·H₂O分子，故氨水属于弱电解质
(3)稀醋酸加水稀释，各离子浓度减小但是电离程度增大
(4)用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12
(5)稀醋酸中加入CH₃COONa固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力增强
(6)对于0.1mol/L醋酸溶液，适当加热，溶液中的值增大
(7)将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL
(8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗
(9)将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小

A．2

B．3

C．4

D．5

【推荐2】下列有关实验的叙述正确的是（     ）

A．将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl2有漂白性

B．图甲用于除去乙烯中的SO2

C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

【推荐3】A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：

序号	A	B	C	D
装置
实验	除碱式滴定管胶管中的气泡	石油的分馏	蒸馏时的接收装置	萃取时振荡混合液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)，无色液体，电离类似于氨：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，25℃时，k_b1=10^-4.07，k_b2=10^-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（   ）
   

A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B．曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C．乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

D．0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

【推荐2】为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向20mL0.1mol/L水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的为

B．当溶液中时，pH=2.7

C．曲线II表示

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

【推荐2】用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

D．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小

【推荐3】用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的溶液

B．碱式滴定管尖端滴定前无泡，滴定后有气泡

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后仰视凹液面

D．酸式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡