为二元酸，其电离过程为：
，
。常温时，向20mL0.1mol/L水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中、
和
的物质的量分数(
)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的 为 |
B．当溶液中 时，pH=2.7 |
| C．曲线II表示 |
| D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 |
更新时间：2022-12-10 09:08:22
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【推荐1】常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
| A．Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线 |
| B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH |
| C．a、d两点水的电离程度：a>d |
D．c点的溶液中： |
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【推荐2】室温下，向20ml0.10mol/L的
溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的
负对数
与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的的是
溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的的是 A． |
| B．e点溶液显中性 |
C．d点溶液中： |
D．f点溶液中： |
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的
溶液，水的电离程度随
点到
点，溶液中水的电离程度逐渐增大
点对应的
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【推荐1】—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A．pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L |
B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： |
| C．pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-) |
| D．0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
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【推荐2】pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的 NaHCO3溶液反应,在相同条 件下放出二氧化碳气体的体积是（ ）
| A．一样多 | B．醋酸比硫酸多 | C．硫酸比醋酸多 | D．无法比较 |
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【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
下列说法错误的是
| 弱酸 | HClO | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 |  |  |  |  |
A．酸性： |
B．反应 可以发生 |
| C．相同物质的量浓度的HClO、HF、CH3COOH三种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液 |
D． 与H+的结合能力比 与H+的结合能力弱 |
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【推荐2】已知H2A的电离常数分别用Ka1、Ka2表示，水的离子积常数为KW。25 ℃时，向1 L 0.01 mol·L－1 H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)、c(OH－)、c(H＋)的负对数值(－lg c)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=10时，n(HA－)=9.1×10－4 mol |
B．0.01 mol·L－1 NaHA溶液中：c(H＋)≈ mol·L－1 |
| C．M点溶液中n(Na＋)＋n(H＋)－n(A2－)=0.02 mol |
| D．随溶液pH增大，c(H2A)·c(A2－)先减小后增大 |
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【推荐3】室温下，向
溶液、
溶液、
溶液中分别滴加
溶液，测得溶液
[
，X代表
、
、
]随溶液
的变化曲线如图所示。
，的酸性比强。下列叙述正确的是
溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是
A． 代表， 代表 |
B．的 数量级为 |
C．相同浓度的 、混合溶液的 |
D． 的 |
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