室温下,用的溶液滴定 的溶液,水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 |
B.从点到点,溶液中水的电离程度逐渐增大 |
C.点溶液中 |
D.点对应的溶液的体积为 |
更新时间:2019-05-30 11:06:52
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下,向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是
A.a~d点,a点时水的电离受抑制最强 |
B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 |
C.c点表示酸碱恰好完全反应,溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.b、d两点溶液的pH相同 |
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【推荐2】实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高,纯水中 |
B.随温度升高,溶液的减小 |
C.随温度升高,溶液和溶液的pH均降低,是因为、水解平衡移动方向不同 |
D.温度升高至60℃,溶液中由水电离出的是 |
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【推荐1】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富有的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某校课外小组的同学利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学反应原理为: 下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应 | B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 |
C.滴定时视线应注视滴定管中的液面 | D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6 |
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【推荐2】下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A.用氢氧化钠标准液滴定某醋酸溶液,用甲基橙作指示剂,用碱式滴定管 | 当加入最后一滴后,甲基橙由红色变黄色,且30s不恢复原色 | 已达到滴定终点 |
B.将镁条插入饱和氯化铵溶液中 | 有气泡产生 | 活泼金属与氯化铵溶液反应仅产生氨气 |
C.加热蒸干氯化镁溶液 | 得到白色固体 | 得到氯化镁晶体 |
D.向有悬浮小球的稀氨水中充入氨气 | 小球下沉到底部 | 氨水浓度越大,密度越小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.图甲表示合成氨 的平衡常数与温度和压强的关系 |
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点对应比b点对应大 |
C.图丙表示压强对可逆反应的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线 |
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【推荐2】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)
A.曲线A | B.曲线B | C.曲线C | D.曲线D |
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解题方法
【推荐1】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述错误的是
A.稀释前c(H2A)=0.005mol/L |
B.用NaOH滴定H2A溶液时,可以用酚酞作指示剂 |
C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-) |
D.pH=10的NaHB溶液中,离子浓度大小:c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
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解题方法
【推荐2】常温下,用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中,分布系数随的变化关系如图所示。
[比如A2-的分布系数:
下列叙述正确的是
[比如A2-的分布系数:
下列叙述正确的是
A.曲线①代表() |
B.滴加溶液体积为时,溶液中 |
C.的水解常数 |
D.a点时溶液中 |
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