在25℃、101kPa下，
完全燃烧生成稳定氧化物放热akJ，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是
完全燃烧生成稳定氧化物放热akJ，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是A．  |
B． |
C．  |
D．  |
更新时间：2021-12-02 19:37:40
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单选题
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较易
(0.85)
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【推荐1】已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(l)+1/2O2(g)===HgO(s) △H=－a kJ·mol－1; Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) △H=－b kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) 
ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为
ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为| A．－(b－a) kJ·mol－1 | B．+(b－a) kJ·mol－1 |
| C．(b－a) kJ·mol－1 | D．(b+a)kJ·mol－1 |
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【推荐2】下列各组热化学方程式中，化学反应的
前者小于后者的有
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
⑥
；
前者小于后者的有①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
；| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式，正确 的是( )
| A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
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解题方法
【推荐2】完全燃烧1molH2，常温常压下放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐1】下列有关说法中正确的是
| A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 |
| B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 |
| C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| D．在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 |
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【推荐2】已知：
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
。
下列叙述正确的是
①
；②
；③
；④
；⑤
。下列叙述正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b，则a＞b |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| D．已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小 |
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