下列有关物质性质的叙述正确的是
| A．Al和Mg均为第三周期金属元素，常用电解熔融AlCl3的方法制备Al |
| B．紫色石蕊遇浓硝酸先变红色，后红色褪色，该现象说明浓硝酸具有酸性和氧化性 |
| C．向淀粉一KI溶液中通入过量的氯气，溶液先变蓝色，后蓝色褪去，该现象说明Cl2具有漂白性 |
| D．Li和Na均为I A金属元素，二者在氧气中燃烧分别生成Li2O2和Na2O2 |
更新时间：2021-12-03 09:29:44
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温常压下，
为棕黄色气体(沸点为3.8℃)，42℃以上会分解生成
和
，易溶于水并与水反应生成
。现将氯气和空气(不参与反应)按体积比
混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收后得次氯酸溶液。
下列说法不正确的是
为棕黄色气体(沸点为3.8℃)，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水反应生成。现将氯气和空气(不参与反应)按体积比混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收后得次氯酸溶液。下列说法不正确的是
| A．装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤ |
| B．装置②应采用水控温，防止反应放热引起分解 |
| C．氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的方法，比本题目的方法简便且次氯酸更纯浓度更高 |
| D．两处多孔球泡的作用均是为了加快反应速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑ |
| B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- |
| C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ |
| D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
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)可能为
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 已知H3BO3=5.8×10-10，H2CO3K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 硼酸不与碳酸钠反应 |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
| A．浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后褪色） | B．氧化铁与浓硝酸反应 |
| C．氢氧化铜与浓硝酸反应 | D．碳与浓硝酸反应 |
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NO
HNO3
+ H2O
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】将一块新切开的钠放在玻璃片上，可观察到发生的一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗” →变成白色粉末，下列有关叙述正确的是
| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 |
| B．“出汗” 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成溶液 |
| C．最后生成的白色粉末主要成分是碳酸氢钠 |
| D．该过程的所有变化均为物理变化 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确 的是
| A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2 |
| B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 |
| C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠 |
| D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 |
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、
溶液
的速率加快
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是
| A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2 |
| B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应 |
| C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 |
| D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列分析判断正确的是( )
下列分析判断正确的是( )
| A．试剂X为稀硫酸 |
| B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- |
| C．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属A1 |
| D．工业上可用冶炼出的金属铝来还原Fe2O3而冶炼出金属铁 |
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