河北省石家庄市第十五中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题
河北
高三
阶段练习
2021-12-04
392次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、物质结构与性质
河北省石家庄市第十五中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题
河北
高三
阶段练习
2021-12-04
392次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、物质结构与性质
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
1. 2020年初新冠病毒在全球开始蔓延，在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
| A．ClO2泡腾片可用于杀灭新冠病毒 |
| B．高温存放新冠疫苗，会使蛋白质变性 |
| C．75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，且消毒原理相同 |
| D．医用一次性口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 |
【知识点】 次氯酸及其性质解读 蛋白质的变性 高分子化合物的分类和表示方法解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
2. 2021年6月神舟十二号载人飞船发射圆满成功并在之后实现了与天和核心舱的对接，中国人首次进入自己的空间站，这项具有重大意义的事业与化学密切相关。下列说法正确的是
| A．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料 |
| B．航天员所吃的食物中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于天然有机高分子化合物 |
| C．核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成，二者均能将化学能转化为电能 |
| D．飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用酚醛树脂与增强体复合新工艺，其中酚醛树脂通过缩聚反应制得 |
【知识点】 蛋白质 缩聚物的单体、链节及聚合度的确定解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
3. 以CO2和H2为原料制备甲醇的反应机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 molCO2理论上能生产CH3OH 22.4 L(标准状况下) |
| B．由CO2制备CH3OH的过程中，每生成1 mol CH3OH，转移的电子总数为6 NA |
| C．30g HCHO和30g H2与CO的混合气体，所含原子总数不可能相等 |
| D．CH3OH的质子数比HCHO的质子数多2 NA |
【知识点】 22.4L/mol适用条件解读 电子转移计算
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单选题
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较易(0.85)
名校
4. 北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”理念，下列做法与“绿色办奥”理念不符合的是
| A．场馆建设使用以太阳能和地热能供能的“被动房” |
| B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供 |
| C．赛区内的交通服务基本实现电动汽车保障 |
| D．燃煤中掺入一此生石灰以实现“碳中和” |
【知识点】 大气污染的治理原理及方法解读 化石能源 绿色化学与可持续发展解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
5. 利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
| A．装置A：验证铁的吸氧腐蚀 | B．装置B：制备金属铝 |
| C．装置C：读取气体的体积 | D．装置D：浓硫酸与乙醇的混合 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 苊烯(如图所示)是一种来源于煤和焦油沉积物的有机物，下列有关苊烯的说法错误的是
| A．属于芳香烃 |
| B．分子中所有原子一定共平面 |
| C．一氯代物有8种(不考虑立体异构) |
| D．分子式为C12H8 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
7. 一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂、也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是
| A．该化合物中Z的化合价为+5价 |
| B．简单离子半径：Z>X>Y |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z |
| D．X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
8. 某科研实验小组用EIS膜池构型的电渗析装置电解磷酸钠和硫酸制备磷酸二氢钠，装置如图所示，下列有关说法错误的是
| A．电极电势：a<b |
| B．离子交换膜为阳离子交换膜 |
| C．阴极的电极反应式为2H+ +2e- =H2↑ |
| D．电渗析过程中阳极液的pH不断减小 |
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2021-12-03更新
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365次组卷
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3卷引用：河北省石家庄市第十五中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题
河北省石家庄市第十五中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题（已下线）第27讲 电解原理的应用（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）新疆疏附县第一中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
9. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(主要成分是MnO2和NH4Cl，还含有少量的ZnCl2、炭黑、Fe3O4等)为原料制备碳酸锰，其工艺流程如图所示。已知：MnO2具有强氧化性，能与常见的还原剂反应。下列有关说法正确的是
A．“热浸取”时，主要反应的离子方程式为 MnO2+C2O +4H+ Mn2+ +2CO2↑+2H2O |
| B．“热浸取”时，稀硫酸可以用浓盐酸代替 |
| C．“除杂”时，滤渣II的主要成分为Fe(OH)3 |
D．“炭化”时，反应的离子方程式为Mn2+ +HCO =MnCO3↓+H+ |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读 氧化还原反应基本概念
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单选题
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适中(0.65)
名校
10. 下列有关物质性质的叙述正确的是
| A．Al和Mg均为第三周期金属元素，常用电解熔融AlCl3的方法制备Al |
| B．紫色石蕊遇浓硝酸先变红色，后红色褪色，该现象说明浓硝酸具有酸性和氧化性 |
| C．向淀粉一KI溶液中通入过量的氯气，溶液先变蓝色，后蓝色褪去，该现象说明Cl2具有漂白性 |
| D．Li和Na均为I A金属元素，二者在氧气中燃烧分别生成Li2O2和Na2O2 |
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
名校
11. 信息工程学院程珊教授团队在常温、低压条件下研究铁化合物作催化剂，催化CO2的氢化过程，其反应机理和相对能量的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．反应机理中涉及的四步反应均为放热反应 |
| B．该催化循环过程中Fe的成键数目不变 |
| C．决定该催化反应总反应速率的是反应I |
| D．CO2催化氢化反应的热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O(l) △H=-21.12 kcal·mol-1 |
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2021-12-03更新
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290次组卷
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3卷引用：河北省石家庄市第十五中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题
三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
12. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 | 溶液变红 | 氧化性：Ag+>Fe3+ |
B | 向某溶液中滴加少量盐酸 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Ag+ |
C | 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，充分反应后的溶液中加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 | 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另份加入少量新制Cu(OH)2，继续加热至沸腾，生成砖红色沉淀 | 淀粉完全水解 |
D | 向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体 | 产生白色沉淀 | 该实验过程存在沉淀溶解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
名校
13. 常温下，将足量的CO2缓慢通入30 mLc1 mol· L-1的Na2CO3溶液中，溶液的pH随CO2体积(已经换算成标准状况下)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是
| A．c1=0.1 |
| B．a点溶液中存在：c(OH- )=c(H+ )+c(HCO)+2c(H2CO3) |
C．b点溶液中存在：c(Na+ )>c(CO )>c(HCO)>c(OH- ) |
| D．水的电离程度：a>b>c |
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
名校
解题方法
14. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备重铬酸铵晶体的工艺流程如下：
已知：本流程所处条件下，当pH<3时，溶液中CrO
含量极小。
请回答下列问题：
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为______ (填两种方法)，“酸浸”时，FeCr2O4生成Cr3+的化学方程式为_________ 。
(2)滤渣I的主要成分为________ (填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为__________ 。
(3)“氧化除杂”时，H2O2溶液的作用是______ ，生成Na2CrO4的离子方程式为______ 。
(4)“酸化”时，试剂a常选用______ (填名称)，其作用是_______ (从平衡角度，用离子方程式和适当的文字解释)。
(5)有关物质的溶解度随温度的变化曲线如图所示，“一系列操作”的具体操作方法：蒸发浓缩至100 °C、趁热过滤、40° C左右冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选择40 °C左右结晶的主要目的是_____ 。
已知：本流程所处条件下，当pH<3时，溶液中CrO
含量极小。请回答下列问题：
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为
(2)滤渣I的主要成分为
(3)“氧化除杂”时，H2O2溶液的作用是
(4)“酸化”时，试剂a常选用
(5)有关物质的溶解度随温度的变化曲线如图所示，“一系列操作”的具体操作方法：蒸发浓缩至100 °C、趁热过滤、40° C左右冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选择40 °C左右结晶的主要目的是
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
15. 三氯化铬是合成其他铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用。请回答下列问题：
[方法一]用氯化铬晶体制备无水氯化铬。
无水氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在，直接加热脱水氯化铬晶体得到Cr2O3。
(1)用氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____ 。
[方法二]以重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]固体为原料制备无水氯化铬。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]固体在坩埚中受热分解时会生成深绿色的Cr2O3粉末和无毒的气体，将所得Cr2O3粉末和碳粉充分混合后，在加热条件下与氯气反应可制得无水三氯化铬。制备无水三氯化铬并验证其产生的气体的实验装置如图所示。
已知：CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。
①重铬酸铵固体受热分解的化学方程式为______________________ 。
②按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为_____________ →尾气处理装置(填仪器接口的小写字母)。
③若实验过程中不使用装置C，造成的后果是_________________ 。
④若实验过程中发现装置B中产生黑色沉淀，装置D中足量的澄清石灰水不变浑浊， 则装置A中反应的化学方程式为___________________________________ 。
(3)样品中三氯化铬含量的测定：取m g样品配制成250 mL溶液，准确移取25．00 mL配置好的溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后再加入一定量的Na2O2固体，充分加热煮沸、然后加入过量的稀硫酸至溶液呈强酸性，此时铬元素以Cr2O
的形式存在，再加入n g KI固体(足量)，充分反应后，加入几滴指示剂，用c mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液的体积为V mL。已知：Cr2O+6I- +14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O，2S2O
+I2=S4O
+2I-。
①配制样品溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______ 和___________ 。
②本实验的指示剂应选用____ ；达到滴定终点时的实验现象是________ 。
③样品中三氯化铬的质量分数为________________ (用含“m、c、V”的式子表示)。
[方法一]用氯化铬晶体制备无水氯化铬。
无水氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在，直接加热脱水氯化铬晶体得到Cr2O3。
(1)用氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是
[方法二]以重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]固体为原料制备无水氯化铬。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]固体在坩埚中受热分解时会生成深绿色的Cr2O3粉末和无毒的气体，将所得Cr2O3粉末和碳粉充分混合后，在加热条件下与氯气反应可制得无水三氯化铬。制备无水三氯化铬并验证其产生的气体的实验装置如图所示。
已知：CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。
①重铬酸铵固体受热分解的化学方程式为
②按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为
③若实验过程中不使用装置C，造成的后果是
④若实验过程中发现装置B中产生黑色沉淀，装置D中足量的澄清石灰水不变浑浊， 则装置A中反应的化学方程式为
(3)样品中三氯化铬含量的测定：取m g样品配制成250 mL溶液，准确移取25．00 mL配置好的溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后再加入一定量的Na2O2固体，充分加热煮沸、然后加入过量的稀硫酸至溶液呈强酸性，此时铬元素以Cr2O
的形式存在，再加入n g KI固体(足量)，充分反应后，加入几滴指示剂，用c mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液的体积为V mL。已知：Cr2O+6I- +14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O，2S2O+I2=S4O +2I-。①配制样品溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
②本实验的指示剂应选用
③样品中三氯化铬的质量分数为
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解答题-原理综合题
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较难(0.4)
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16. H2作为一种清洁能源，被视为未来的能源媒介。目前，工业上H2的大规模生产多采用甲烷的重整。镍基催化剂作用下，CH4与H2O重整制备水煤气的反应原理如下：
主反应：CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H；
副反应1：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H1=-41.2 kJ·mol-1；
副反应2：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H2=+165 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)△H =_______ ；已知主反应分两步进行且第二步反应为NiCH2+NiOCO+H2+2Ni，则第一步反应的化学方程式为_____ 。
(2)恒压密闭容器中，CH4(g)和H2O(g)按投料比为1 ： 3发生催化重整制备水煤气。测得不同温度下反应达到平衡时CH4的转化率和H2的摩尔分数(体积分数)变化曲线如图所示。
①900 °C前，升高温度，CH4的转化率变化较大，H2的摩尔分数变化较小，试分析H2的摩尔分数变化较小的主要原因是___________ 。
②压强为p0、900 °C达到平衡时，H2O(g)的转化率为_____ ，CO 和CO2物质的量之比为______ ，主反应的平衡常数Kp=______ (Kp为用分压表示的平衡常数；p分=p总×物质的量分数)。
(3)在恒容密闭容器中充入一定量CH4(g)和H2O(g)发生催化重整制备水煤气的反应。
①主反应的速率方程为：v正=k正· c(CH4)·c(H2O)，v逆=k逆·c3(H2) ·c(CO)(k正、k逆均为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，升高温度，k正、k逆变化趋势正确的是_________ (填标号)。
A．k正增大，k逆减小
B．k正、k逆都增大且增大的倍数相等
C．k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
D．k正增大的倍数大于k逆增大的倍数
②在相同时间内，不同催化剂条件下，测得H2的产率随温度的变化曲线如图所示。则在催化剂____ (填“Ni- CeO2”或“Ni- MgO”)作用下，上述反应活化能较小。900~ 1000°C时两曲线重合的原因是___ ；T> 1000 °C时，H2产率均突然降低的可能原因是___ (答一条即可)。
主反应：CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H；副反应1：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) +H2(g) △H1=-41.2 kJ·mol-1；副反应2：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) △H2=+165 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)△H =
CO+H2+2Ni，则第一步反应的化学方程式为(2)恒压密闭容器中，CH4(g)和H2O(g)按投料比为1 ： 3发生催化重整制备水煤气。测得不同温度下反应达到平衡时CH4的转化率和H2的摩尔分数(体积分数)变化曲线如图所示。
①900 °C前，升高温度，CH4的转化率变化较大，H2的摩尔分数变化较小，试分析H2的摩尔分数变化较小的主要原因是
②压强为p0、900 °C达到平衡时，H2O(g)的转化率为
(3)在恒容密闭容器中充入一定量CH4(g)和H2O(g)发生催化重整制备水煤气的反应。
①主反应的速率方程为：v正=k正· c(CH4)·c(H2O)，v逆=k逆·c3(H2) ·c(CO)(k正、k逆均为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，升高温度，k正、k逆变化趋势正确的是
A．k正增大，k逆减小
B．k正、k逆都增大且增大的倍数相等
C．k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
D．k正增大的倍数大于k逆增大的倍数
②在相同时间内，不同催化剂条件下，测得H2的产率随温度的变化曲线如图所示。则在催化剂
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解答题-结构与性质
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较难(0.4)
名校
17. 由于钒的化合物颜色鲜艳而多彩，因此以神话中斯堪的纳维亚女神“Vanadis"的名字命名。钒有多种化合价，如：+2、+3、+4、+5等，其化合物具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
，表示，与之相反的用 -表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态V3+核外电子的自旋磁量子数之和为___________ 。
(2)钒的一种配合物的结构简式为
，该配合物的组成元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)，氧原子的杂化轨道类型为__________ ，该配合物分子中含有的化学键类型有________ (填标号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
(3)钒的含氧酸有正钒酸(H3VO4)、偏钒酸(HVO3)等，正钒酸、偏钒酸的酸性由强到弱的顺序是_____________ (用分子式表示)，原因为________ 。
(4)钒的多种含氧酸根离子的结构如图所示，图3为一种无限长单链结构的多聚钒酸根，其化学式为__ 。
(5)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为________________________ ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为____________________ ；钒原子构成的八面体空隙与氧原子构成的八 面体空隙的数量比为_________________________ ；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm-3。则晶胞中距离最近的两个氧原子的核间距为_________________ pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
，表示，与之相反的用 -表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态V3+核外电子的自旋磁量子数之和为(2)钒的一种配合物的结构简式为
，该配合物的组成元素的电负性由大到小的顺序是A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
(3)钒的含氧酸有正钒酸(H3VO4)、偏钒酸(HVO3)等，正钒酸、偏钒酸的酸性由强到弱的顺序是
(4)钒的多种含氧酸根离子的结构如图所示，图3为一种无限长单链结构的多聚钒酸根，其化学式为
(5)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
名校
解题方法
18. 氯霉素(
)别名左霉素，是一种具有旋光活性的酰胺醇类抗生素，主要用于伤寒、副伤寒和其他沙门菌、脆弱拟杆菌感染。以芳香烃A为原料合成氯霉素的一种路线图如下：
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是___ ，B中含氧官能团的名称为_____ ，E的结构简式为_______________ ，G的分子式为___________ 。
(2)A→B的反应类型为_______ ，B →C的反应条件为___________ 。
(3)C →D的化学方程式为_______ 。
(4)已知一个碳原子上连两个羟基时不稳定，会自动转化为羰基，氯霉素与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________ 。
(5)满足下列条件的B的同分异构体共有______ 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为_________ 。
(6)仿照上述合成路线，设计一种以乙烯和甲醛为原料，制备
的合成路线：______ (其他无机试剂任选，提示：乙烯和甲醛的反应中，二者的消耗量之比为1：2)。
)别名左霉素，是一种具有旋光活性的酰胺醇类抗生素，主要用于伤寒、副伤寒和其他沙门菌、脆弱拟杆菌感染。以芳香烃A为原料合成氯霉素的一种路线图如下：请回答下列问题：
(1)A的化学名称是
(2)A→B的反应类型为
(3)C →D的化学方程式为
(4)已知一个碳原子上连两个羟基时不稳定，会自动转化为羰基，氯霉素与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
(5)满足下列条件的B的同分异构体共有
①苯环上有两个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为
(6)仿照上述合成路线，设计一种以乙烯和甲醛为原料，制备
的合成路线：
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377次组卷
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2卷引用：河北省石家庄市第十五中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、物质结构与性质
试卷题型（共 18题）
题型
数量
单选题
12
多选题
1
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 次氯酸及其性质 蛋白质的变性 高分子化合物的分类和表示方法 | |
| 2 | 0.85 | 蛋白质 缩聚物的单体、链节及聚合度的确定 | |
| 3 | 0.65 | 22.4L/mol适用条件 电子转移计算 | |
| 4 | 0.85 | 大气污染的治理原理及方法 化石能源 绿色化学与可持续发展 | |
| 5 | 0.85 | 吸氧腐蚀 常用仪器及使用 化学实验基础操作 实验安全 | |
| 6 | 0.65 | 根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式 有机官能团的性质及结构 同分异构体的数目的确定 有机分子中原子共面的判断 | |
| 7 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 元素非金属性强弱的比较方法 微粒半径大小的比较方法 | |
| 8 | 0.65 | 电解原理的理解及判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
| 9 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 氧化还原反应基本概念 | |
| 10 | 0.65 | 氯气的化学性质 硝酸的强氧化性 钠与氧气等非金属的反应 电解法制取铝 | |
| 12 | 0.85 | Fe2+的鉴别及其应用 沉淀溶解平衡的应用 淀粉、纤维素的水解 常见阳离子的检验 | |
| 13 | 0.65 | 水溶液中水的电离程度及的计算 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 二、多选题 | |||
| 11 | 0.65 | 热化学方程式 吸热反应和放热反应 影响化学反应速率的因素 催化剂对化学反应速率的影响 | |
| 三、解答题 | |||
| 14 | 0.65 | 有关铁及其化合物转化的流程题型 化学平衡的移动 物质分离、提纯的常见化学方法 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 15 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 盐类水解的应用 探究物质组成或测量物质的含量 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 16 | 0.4 | 盖斯定律及其有关计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 化学平衡图像分析 | 原理综合题 |
| 17 | 0.4 | 元素性质与电负性的关系 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 配合物的结构与性质 根据晶胞结构确定晶体化学式 | 结构与性质 |
| 18 | 0.4 | 同分异构体书写 羧酸酯化反应 有机物的推断 根据题给物质选择合适合成路线 | 有机推断题 |
