【推荐1】在0.4L由NaCl，MgSO₄、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgSO₄的质量为___g。
(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为__ mol∙L⁻¹。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量氯化钡溶液，可得到沉淀__g。

【推荐3】物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
(1)标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的H₂S的质量为____g。
(2)将0.2mol·L^－1Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^－1H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)=____mol·L^－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L^－1稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L^－1，溶液中c(K⁺)=____。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为____。

【推荐1】实验室需配制250mL0.20mol/LNa₂CO₃溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL_______、胶头滴管
实验步骤	(1)计算：溶质Na2CO3固体的质量为_____g。 (2)称量：用托盘天平称取所需Na2CO3固体。 (3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解并冷却。 (4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 (5)定容 ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用 ______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (6)摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究	(1)实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。 (2)某同学在进行实验步骤(5)时，俯视向容器中滴加蒸馏水至刻度线，则该同学所配置溶液是浓度______(填“>”、“=”或“<”)0.20mol/L。

【推荐3】实验室欲配制的溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙。
(1)配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的玻璃仪器是______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。
(2)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是______。

【推荐1】化学与人类生活密切相关。现有以下物质：
A． NaHCO₃        B． Fe(OH)₃ 胶体       C． 冰醋酸(固态醋酸)        D． 葡萄糖(C₆H₁₂O₆)        E．明矾       F． ClO₂        G． Cu          H.浓硫酸。
请回答下列问题：
(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ； 属于非电解质的是___________。 (填字母序号)
②A在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

5%葡萄糖注射液 [性状]本品为无色透明溶液。甜味。 [规格] 1000mL： 50g

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)
(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H₂SO₄溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________ 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

【推荐2】某同学帮助水质监测站配制240mL0.5mol∙L^-1的NaOH溶液以备使用。
(1)完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，还需要_______；
(2)配制NaOH溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如图所示(部分步骤未画出)；

①步骤A简称为称量，该同学应称取_______gNaOH固体。
②步骤C简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，则所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
③步骤F简称为_______，若操作过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
④步骤G简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
(3)若要配制与NaOH溶液的物质的量浓度相等的100mL盐酸，则需要量取_______mL质量分数为20%、密度为1.098g∙mL^-1的盐酸(计算结果保留2位有效数字)。

【推荐3】实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_____、_____。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。
(2)若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____mL。
(3)容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)
①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)
A.定容时仰视刻度线_____；
B.容量瓶使用前没有干燥_____。