【推荐1】将4 g NaOH溶于水，配制成250 mL溶液A，A的物质的量浓度为____________；取10 mL A溶液，加水稀释至100 mL后，得到溶液B，B的物质的量浓度为____________。

【推荐2】将固体溶于水配成溶液，其密度为。
(1)该溶液中的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中的质量分数为___________。
(3)从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为___________，含的物质的量为___________。
(4)将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为___________。

【推荐3】84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌 84 消毒液的说明书中部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1. 本品易使有色衣物脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2. 不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3. 置于避光、阴凉处保存。 4. 需稀释后使用,勿口服。

(1)84 消毒液中含有的物质除了 H₂O 还有______________ （用化学式表示）
(2)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84”消毒液。写出离子方程式：______________ 。
(3)某同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。
资料：①84 消毒液中含氯微粒主要有 ClO^- 、Cl^- 、HClO；
②相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ClO^-；
③ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性， ORP 值越大，氧化性越强。
Ⅰ．将 2 ml 84 消毒液中加 2 ml 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．将 2 ml 84 消毒液中加入 2 ml 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如下图。

① 已知白醋（主要成分 CH₃COOH）显酸性，不具有漂白性。结合化学用语和必要的文字说明，解释实验Ⅱ中纸片褪色比实验Ⅰ更快的原因是 ______________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 ______________。
③由实验Ⅲ可得出的结论是______________ 。ORP 值不同的原因可能是 ______________。
(4)针对不同物品的消毒，84 消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9 g/L 的 84 消毒液 1 mL ,加水稀释至 100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______________ mol/L。

【推荐1】按要求填空：
（1）48gCH₄其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。
（2）等物质的量浓度的Ca（OH）₂溶液与NaHCO₃溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
（3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。
（4）写出H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑对应的一个化学方程式：____________________________________。

【推荐3】图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______
(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______
(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N₂↑ +_____

【推荐2】二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：

①在整个“捕捉”过程中，发生的离子反应方程式_______，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为________。
②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_________(填序号)。
A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液
(2)科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C．已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。
(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。
(4)科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。

【推荐3】已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
________________________________________________________________；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_____，被还原的元素是_______。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是______（填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。

【推荐1】实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为___________。

【推荐2】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸480 mL。
(1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2) 应量取浓硫酸的体积为__________mL，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，则所需选用的量筒是___________（填代号）。
(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取   ②计算     ③稀释     ④摇匀（上下颠倒） ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______________________________。
(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线

【推荐3】常温下，有一种pH为12的NaOH溶液100mL，
(1)配制该溶液需NaOH的质量是________g；
(2)该溶液中水电离出的OH^-浓度为________mol/L；
(3)要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L^-1的盐酸，应加_______mL。