【推荐1】下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制溶液	将一定质量的固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解
B	验证结合的能力比的弱	室温下，用pH试纸测得0.1 溶液的pH为10，0.1 溶液的pH约为5
C	证明：	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
D	探究催化剂对分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% 和1mL，向另一支试管中加入2mL 5% 和1mL 溶液，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：   ；
第2步：   ；
第3步：   

   

下列说法正确的是。

A．第2步是总反应的决速步

B．三步基元反应都是放热反应

C．该过程共有两种中间产物

D．总反应的焓变为

【推荐3】自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

   

A．三种中间产物中Z最稳定

B．该历程中正反应最大的活化能为

C．相同条件下Z转化为产物的速率：

D．每生成产物，反应吸收热量

【推荐2】一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q2=Q1=92.4	B．Q2<Q1<92.4
C．Ql<Q2<92.4	D．Ql=Q2<92.4

【推荐3】在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)C(g)，反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8mol·L^-1、1.2mol·L^-1、0.6mol·L^-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是

A．c(B)=3mol·L-1	B．c(A)=c(C)=0.5mol·L-1
C．c(A)=0.6mol·L-1	D．c(A)+c(C)=1.5mol·L-1

【推荐1】对可逆反应，下列叙述错误的是

A．达到化学平衡时，的浓度不再变化

B．的时，反应达到平衡，反应停止

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小

D．若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态

【推荐2】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A．当反应中满足v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，说明反应到达平衡

B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

C．断裂4mol N-H键的同时，断裂6molO-H键，说明该反应达到平衡状态

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

【推荐3】CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2 CO(g) + 4 H₂(g)CH₃CH₂OH(g) +H₂O(g)，下列叙述中能够说明该反应在一定条件下已达到最大限度的是(       )

A．CO、H2、CH3CH2OH、H2O 共同存在

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0

C．CO和H2 以1：2的物质的量之比生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再发生变化