如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的电负性比X的电负性大 |
| D．第一电离能：R＞W＞Y |
更新时间：2021-11-13 11:09:16
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素(非0族元素)，它们既不同周期也不同族，仅由X、Y元素形成的稳定化合物只有两种；基态X、W原子最外层均有一个电子，是基态Y、Z原子最外层未成对电子数的一半。下列说法正确的是
| A．W一定是元素周期表中d区元素 | B．第一电离能：Y>Z |
| C．氢化物稳定性：Y＜Z | D．X、Y形成的化合物有非极性分子 |
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【推荐2】图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 x 为 35 的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是
| X | Y | Z | T | |
| L |
| A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L |
| B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T |
| C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀 |
| D．Y和T组成的化合物是离子化合物 |
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【推荐2】某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为
| A．MO | B．M2O3 | C．MO2 | D．M2O5 |
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【推荐3】X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是
| A．由X、Z、R三种元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| B．Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 |
| C．原子半径由大到小的顺序是：W＞Q＞Z＞R |
| D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：R＞Z＞Q＞Y |
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【推荐1】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为
。X、Y、Z形成的化合物结构如图(a)所示，
是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图(b)所示。下列说法正确的是
。X、Y、Z形成的化合物结构如图(a)所示，是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图(b)所示。下列说法正确的是A．最简单氢化物键角： | B．电负性： |
| C．第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有2种 | D． 晶体中有 氢键 |
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【推荐2】下列说法错误的是( )
| A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 |
| B．H3O＋离子中存在配位键 |
| C．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y， 第一电离能X一定大于Y |
| D．在面心立方堆积的金属晶体中，属于1个晶胞的金属原子有4个 |
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分子中σ键与π键的数目之比为1∶1
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【推荐1】铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（ ）
| A．该离子中碳原子的杂化方式为sp2 |
| B．该离子中氮原子的杂化方式为sp2 |
| C．该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键 |
| D．H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N |
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【推荐2】前四周期元素
的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是
的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是A．电负性： |
| B．W与Z可以形成1：1型化合物 |
| C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族 |
| D．在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小 |
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可作为超高压绝缘介质气体，分子如下图呈正八面体结构，有关
