X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素,Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同,W元素原子的价层电子排布式为。X、Y、Z形成的化合物结构如图(a)所示,是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子间通过氢键相连如图(b)所示。下列说法正确的是
A.最简单氢化物键角: | B.电负性: |
C.第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有2种 | D.晶体中有氢键 |
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更新时间:2024-01-01 18:36:18
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【推荐1】一种低毒杀虫剂的结构如图所示,其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的原子核内只有1个质子,M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A.简单氢化物沸点:Z>Y>Q |
B.原子半径:M>Q>Z |
C.W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物的水溶液一定显碱性 |
D.该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】已知W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的前10号元素。甲、乙、丙分别是W与X、Y、Z形成的18电子二元化合物,且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是
A.最简单氢化物沸点:X>Y |
B.原子半径:X>Y>Z>W |
C.X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸 |
D.常温下,甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐; Y元素原子的核外电子只有8种运动状态;Z为短周期金属元素,其简单离子的半径在同周期中最小;基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A.第一电离能: X>Y> Z |
B.键角> |
C.W为第四周期d区元素 |
D.X和Y的最简单气态氢化物中,前者更易液化 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池,下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子结构,该阴离子由同周期四种元素构成,与的核外电子总数比为4:3,四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是
A.该阴离子中含有配位键 | B.第一电离能: |
C.X、Y、W三种原子的杂化方式相同 | D.和W基态原子所含未成对电子数不同 |
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适中
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解题方法
【推荐1】下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是
选项 | 粒子 | 立体结构 | 杂化方式 |
A | SO3 | 平面三角形 | S原子采取sp杂化 |
B | SO2 | V形 | S原子采取sp3杂化 |
C | 三角锥形 | C原子采取sp2杂化 | |
D | C2H2 | 直线形 | C原子采取sp杂化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列描述正确的是
A.CS2 是空间结构为 V 形的极性分子 | B.的空间结构为平面三角形 |
C.的VSEPR 模型为四面体形 | D.的中心原子杂化轨道类型为 sp2 |
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适中
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名校
【推荐1】下列对分子性质的解释中,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 |
C.的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 |
D.由图可知酸性:,是因为分子中有1个非羟基氧原子 |
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适中
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【推荐2】下列事实可用氢键解释的是
A.氯气易液化 | B.氨气极易溶于水 |
C.HF的酸性比HCl弱 | D.水加热到很高温度都难分解 |
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