【推荐2】镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]中，铁的化合价为_____价。
(2)过滤操作1时滤渣的化学式为_____。
(3)“沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是______，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_____(填化学式)。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO₄•N₂H₄、Ni或二者的混合物)。当生成NiSO₄•N₂H₄和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为______。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为弱酸亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：_____。

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件省略）．

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______、丙______．
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应④______．
(3)黄绿色气体乙的用途______（列举一例即可）

【推荐2】钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO₂、Bi₂O₃，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率(渣率指熔炼过程中产生的渣量与处理物料量的比值百分数)的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_________；最佳反应温度为_________。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na₂RuO₄、NaBiO₂、Na₂PbO₂等，其中Si的存在形式为_________(填化学式)；Bi₂O₃转化为NaBiO₂的离子反应方程式为_________。
(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_________；“蒸馏”过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_________、_________。

【推荐3】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
(1)红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化，这应用了SO₂的___________性。
(2)某水体中硫元素主要以S₂O形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是 ___________。(用离子方程式说明)
(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO₃ 和KI在盐酸作用下析出I₂： 5I^-+ IO+ 6H⁺ =3I₂+3H₂O
生成的I₂再和水样中的亚硫酸盐反应： I₂+ SO+ H₂O = 2H⁺+2I^-+ SO
①滴定到终点时的现象是：___________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将___________(填“偏大、偏小、不变”)。
③滴定终点时，100mL 水样共消耗x mL标准溶液。若消耗lmL标准溶液相当于SO的质量1g，则该水样中SO的含量为___________g/L

【推荐1】某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu₂S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。
(3)为检验溶液C中不含有Fe^3＋，而只含有Fe^2＋，应进行的实验操作和现象为_______。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO₄固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO₄固体放在图所示的装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl₂d.Ba(NO₃)₂e.浓硫酸
②写出FeSO₄固体高温分解反应的化学方程式_______。

【推荐2】为探究化学反应“2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度及平衡移动与物质的浓度，性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：
a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图所示。

(1)甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe₂(SO₄)₃，溶液与KI溶液的反应存在限度，实验ⅰ中的现象是_________，实验ⅱ中a是_________(填化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因_________。
Ⅱ.乙同学：利用色度计对Fe₂(SO₄)₃，溶液与KI溶液的反应进行再次探究。
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL 0.1 mol·L-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验5	将盛有2mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图所示。

(3)乙同学实验③的目的是_________。
(4)乙同学通过透光率变化推断FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是_________。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置(a、b均为石墨电极，盐桥中充满电解质溶液，构成闭合回路)探究化学平衡移动与I⁻、Fe²⁺浓度及还原性强弱的关系，操作过程如下：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作_________(填“正”或“负”)极，还原性I⁻＞Fe²⁺。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol/L FeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe²⁺_________I⁻ (填“>”或“＜”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有反应“2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度，_________。

【推荐3】A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________
（2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________。
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是____________ 。
②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___。

【推荐1】某化学兴趣小组对某工厂排出废水的成分进行探究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。该化学兴趣小组欲除去废水样品中的和S，回收NaCl、，设计如下实验方案流程，请回答下列问题：

已知：、NaCl在不同温度下的溶解度如下。

(1)下列离子一定不能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)试剂a、b、c可分别为___________(填标号)，加入试剂c的作用是___________；“操作2”的名称是___________。
①NaOH、、   ②、、NaOH   ③、、HCl
(3)向“溶液2”中加入盐酸生成气体d的离子方程式为________；往饱和食盐水中通入和气体d，有固体e析出，固体e为___________(填化学式)，写出固体e在生产生活中的一种用途：___________。
(4)“操作3”为________ (填标号)；灼烧时会生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为________。
A．蒸发结晶               B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤             C．蒸发浓缩、冷却结晶

【推荐2】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是______。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______（填字母）。
A.温度计               B.洗气瓶               C.水浴加热装置                 D.环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10^-3mol/L 的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为5.00mL。
(5)滴定终点的现象是______。
(6)处理后的废水是否达到排放标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO₄溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，则阳极反应方程式为______。

【推荐3】（15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．H2SO4

D．FeSO4

（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。