已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ∆H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ∆H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________ 。
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ∆H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ∆H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
更新时间：2021-11-12 11:37:19
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【推荐1】已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．
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【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
（1）合成氨反应的热化学方程式为__ 。
（2）若起始时向容器内充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q__ （填“
”“
”或“
”）184.4kJ。
（3）已知：
1molN—H键断裂吸收的能量等于__ kJ。
（1）合成氨反应的热化学方程式为
（2）若起始时向容器内充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
”“”或“”）184.4kJ。（3）已知：
1molN—H键断裂吸收的能量等于
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【推荐3】已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol。
(1)H2的燃烧热为_______ ，C3H8的燃烧热为_______ 。
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_______ 。
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：_______ 。
(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_______ 。
(1)H2的燃烧热为
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：
(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
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【推荐1】生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为
。回答下列问题：
(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.甲烷是一种清洁能源
B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C.该反应的热化学方程式为
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)利用催化还原
，可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若
将
还原为
，整个过程中放出的热量为867kJ，则
_______ 。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为
，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
则a=_______ 。
。回答下列问题：(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.甲烷是一种清洁能源
B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C.该反应的热化学方程式为
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示
燃烧热的热化学方程式为(3)利用
催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：①
②
若
将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为
，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：| 化学键 |  |  |  |  |
键能/ | 436 | 465 | a | 1076 |
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【推荐2】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为__ 。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：__ 。
（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__ 。
（1）反应的热化学方程式为
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：
（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
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【推荐3】氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸，也可用于燃料电池等。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：
表中a为_______ 。
(2)合成氨原料中的
可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为的热化学方程式为_______ 。
②根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_______ (填选项字母)。
a.由反应Ⅱ可以推知：
，则小于
b.反应III的反应热等于
分子中化学键断裂时所吸收的总能量与
分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c.如图可表示反应Ⅰ的反应过程和能量的关系
(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是
的KOH溶液，生成的产物无污染。以此燃料电池，采用电解法制备
，装置如图所示。
①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_______ 。
②Y电极的电极材料是_______ 。
③通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生
白色沉淀，理论上石墨Ⅱ上通入的体积至少为_______ L(标准状况下)。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：
| 化学键 |  | |  |
| 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ | a | 436 | 946 |
表中a为
(2)合成氨原料中的
可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为
的热化学方程式为②根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是
a.由反应Ⅱ可以推知：
，则小于b.反应III的反应热等于
分子中化学键断裂时所吸收的总能量与分子中化学键形成时所释放的总能量的差c.如图可表示反应Ⅰ的反应过程和能量的关系
(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是
的KOH溶液，生成的产物无污染。以此燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示。①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为
②Y电极的电极材料是
③通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生
白色沉淀，理论上石墨Ⅱ上通入的体积至少为
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