选择合适试剂完成甲、乙两组实验,
甲组:检验含的溶液中是否含有:
乙组:检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
甲组:检验含的溶液中是否含有:
乙组:检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
试剂 选项 | 甲组 | 乙组 |
A | 新制氯水、KSCN溶液 | NaOH溶液 |
B | 酸性溶液 | KSCN溶液 |
C | KOH溶液 | 氯水 |
D | 稀氯水 | 酸性溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2021-12-16 11:35:27
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列有关铁的化合物的说法不正确 的是
A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的铁粉 |
B.某溶液若加入KSCN溶液,无变化,但通入Cl2后变血红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质,可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去 |
D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1:1 |
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【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 比较镁与铝元系的金属性强弱 | 取MgCl2与AlCl3溶液于试管,加入足量浓氨水,观察现象。 | 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀,氯化铝溶液先出现白色沉淀,后溶解,证明镁元素的金属性更强 |
B | 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 | 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中,加足量稀盐酸溶解,充分反应后滴加KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化 | 若溶液未变红色,说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 |
C | 鉴别Na2CO3与NaHCO3 | 取适量固体于试管,插入温度计,加少量水,温度降低 | 该固体是Na2CO3 |
D | 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 | 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中,再逐滴滴加稀NaOH溶液,观察 | 若不立即产生蓝色沉淀,则硫酸有剩余 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物,用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝,既能消除烧渣的危害,又能实现资源化。下列有关说法错误 的是
A.离心沉降与过滤都能使实现固液分离 |
B.使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生:ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O |
C.水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下 |
D.聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理 |
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【推荐2】如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是
A.乙是碱性氧化物,但乙不能与水反应生成丁 |
B.K2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌清毒 |
C.甲高温时与水蒸气反应转化为丙 |
D.若戊、己都是盐酸盐,则这两种物质均可通过化合反应获得 |
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【推荐3】黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁和铝的硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4等。采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
下列说法错误的是
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 8.9 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 10.9 | 4.7 | 10.1 |
A.“酸浸氧化”中, Fe2+、VO+、VO2+均被氧化 |
B.随滤液②可除去的金属离子只有K+、Na+和 Mg2+ |
C.“沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是Fe(OH)3 |
D.“调 pH=8.5”的目的是为了除去铝元素 |
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【推荐1】溶液中可能含有下列离子中的若干种:、、、、、、。现对溶液进行如图所示的实验,其现象和结果如下:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.溶液中一定含有、,一定不含、 |
B.要检验溶液中是否含有,只需对溶液进行焰色试验 |
C.白色沉淀中可能含有 |
D.白色沉淀在空气中变红褐色的原因: |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化 |
B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 |
C.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 |
D.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 |
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