【推荐1】写出下列反应的化学方程式
（1）氧化钙和水反应_______________________________
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________
（3）碳酸钙高温分解_______________________________
（4）乙醇在空气中燃__________________________
（5）铁和稀硫酸_______________________________
（6）氧化铁和CO加热_______________________________
（7）碱式碳酸铜加热_______________________________
（8）氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________

【推荐2】氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中氧化产物是_______
(3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_______

【推荐3】用铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_______。
(2)气体A是_______。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_______；
(4)溶液D中存在的金属离子_______，该离子的检验方法_______。

【推荐2】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是___________，相互间能发生反应的是____________________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。
(4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____________________________。

【推荐1】Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe₂O₃固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式：___________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

【推荐2】在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景。
（1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式）__________。
（2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：
第一步：取含“水锈”的浑浊液少许于试管；
第二步：_____________________________________________________________；
第三步：_____________________________________________________________。
上述有关反应的离子方程式为_____________________、___________________。

【推荐3】铁锈的主要成分是_______ (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈_______色，反应的化学方程式为_______；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为____________ (用化学方程式表示)。

【推荐1】化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_______________________________________________。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式_______________________________________。
（3）用Cl₂将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出反应的离子反应方程式：____________，检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用______________（填化学式），现象是_____________。

【推荐2】固体化合物CaFe(CO₃)₂在空气中加热反应生成CO₂、Fe₂O₃和CaO．回答下列问题：
(1)CO₂的电子式为_____。
(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。
A．降低温室效应B．减少SO₂的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层
(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。
(4)CaFe(CO₃)₂在空气中加热反应的化学方程式为_____。

【推荐3】(1)用FeSO₄·7H₂O配制FeSO₄溶液时，需加入稀H₂SO₄和________。
(2)在过量FeSO₄溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H₂O₂溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。
(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe³⁺；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe³⁺，该反应的离子方程式为_________。
(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中滴加_________溶液。