下列有关表述不正确的是
| A．NCl3是含有极性键的极性分子 |
| B．CS2、C2H2、HCN都是直线形分子 |
| C．稀有气体中只含有原子，但是稀有气体晶体是分子晶体 |
D．氟化镁的形成过程为： |
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天津经济技术开发区第一中学2023-2024学年高三上学期开学检测化学试题（已下线）二轮拔高卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（天津专用）天津市滨海新区塘沽第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
更新时间：2021-12-02 10:47:48
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【推荐1】下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
| A．CH4 和 H2O | B．KCl和 HCl |
| C．Cl2 和 KCl | D．SiO2和 CO2 |
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解题方法
【推荐2】下列物质中：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al含有共价键的离子化合物是
| A．①③⑤⑥ | B．③⑤⑥ |
| C．②④⑦ | D．①③④⑤⑥⑦ |
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关分子空间结构的说法正确的是
| A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
| B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
| C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 |
| D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】实验室制备乙炔的反应为
。下列说法不正确 的是
。下列说法A． 的电子式为 |
B． 的中心原子采取 杂化 |
C． 中含有离子键和共价键 |
D． 的空间结构为直线形 |
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和
的VSEPR模型和空间结构均一致
的VSEPR模型：
键的形成：
单选题
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【推荐1】下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是
| A．C2H4和CO2 | B．H2O和HF | C．CH4和CS2 | D．H2O2和BF3 |
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单选题
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名校
【推荐2】下列叙述正确的是
| A．离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键 |
| C．非极性分子中一定含有非极性键 |
| D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 |
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、
、
的空间构型均为三角锥形
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
单选题
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【推荐1】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
| A．SO2和SiO2 | B．CO2和H2O | C．BN和HCl | D．CCl4和KCl |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．第一电离能在B和N之间的元素有3种 |
| B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ |
| C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 |
| D．只含原子的晶体一定是共价晶体 |
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与金刚石
与
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