【推荐1】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：

B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂

C．和的总能量小于和的总能量

D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

【推荐2】在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

【推荐3】已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1

C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1

D．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ

【推荐1】在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热

D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

【推荐2】下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是

A．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)       △H=-98.32kJ·mol-1，则在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ

B．含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)        △H=-114.8kJ·mol-1

C．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1

D．已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定

【推荐3】已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A．55 kJ

B．220 kJ

C．550 kJ

D．1108 kJ

【推荐1】下列有关叙述正确的是（       ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l） △H= - 57.4kJ/mol

D．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

【推荐2】已知热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)　ΔH=−241.8 kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=−483.6 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=−285.8 kJ/mol
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=−571.6 kJ/mol
则H₂的标准燃烧热ΔH为

A．−241.8 kJ/mol

B．−483.6 kJ/mol

C．−285.8 kJ/mol

D．−571.6 kJ/mol

【推荐3】关于方程式中正确的是

A．表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)        ΔH= -2219.9 kJ/mol

B．HI分解的基元反应： 2HI=H2+I2

C．碳酸的第二步电离： HCOH++CO

D．铅酸蓄电池负极反应式： Pb-2e-=Pb2+

【推荐1】化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是
(1)2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)       △H₁
(2)2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)       △H₂

A．△H1 ＜ △H2	B．△H1 ＞ △H2
C．△H1 = △H2	D．不能判断△H1与△H2的相对大小

【推荐2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂ > Q₁的是（        ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）   ΔH== -Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH== - Q2

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）       ΔH== - Q1          S（s）+O2（g）=SO2（g）       ΔH== - Q2

C．C（s）+O2（g）=CO（g）   ΔH== - Q1        C（s）+O2（g）=CO2（g）     ΔH== - Q2

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）   ΔH== - Q1     H2（g）+Cl2（g）= HCl（g）   ΔH== - Q2

【推荐3】下列说法正确的是

A．甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

B．若   ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为

C．已知   ，   ，则

D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：