下列关于水溶液的说法不正确的是
A.的溶液一定呈中性 |
B.任何水溶液中,都一定同时存在和 |
C.的溶液一定呈酸性 |
D.同温同浓度的溶液和溶液中,水的电离程度相同 |
更新时间:2021-12-03 21:43:19
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单选题
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适中
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【推荐1】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH-)增大 |
D.将水加热,KW增大,pH不变,呈中性 |
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【推荐2】下列有关“水”的说法正确的是
A.水是强电解质 |
B.氢氧两种元素只能组成水 |
C.水的电子式可表示为: |
D.水的电离方程式可表示为: |
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是
A.室温下某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-10mol·L-1,该溶液的pH一定为10 |
B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大 |
C.冰醋酸加水稀释过程中,c(H+)先不断增大后减小 |
D.室温下pH=10的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合,忽略溶液体积变化,混合后溶液的c(H+)约为5.0×10-11mol·L-1 |
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【推荐1】在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.69 g 锌粒,则如图所示比较符合客观事实的是( )
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 取25.00mL盐酸 | 在25mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为0.00mL后,将所有溶液放入锥形瓶 |
B | 清洗内壁附有硫单质的试管 | 先用热的NaOH溶液清洗,再用水清洗 |
C | 测定氯化铁溶液pH | 将pH试纸放在实验台上,用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液 | 称取NaOH固体4.0g,放入1L容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】在25℃时,下列说法错误的是
A.0.10mol·L-1的HA溶液中=1010,该HA溶液的pH=2 |
B.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
C.pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中,水电离出的c(H+)后者大 |
D.10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性 |
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解题方法
【推荐2】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组
①溶液:
②的溶液中:
③水电离的浓度为的溶液中:
④加入能放出的溶液中:
⑤使甲基橙变黄的溶液中:
⑥中性溶液中:
①溶液:
②的溶液中:
③水电离的浓度为的溶液中:
④加入能放出的溶液中:
⑤使甲基橙变黄的溶液中:
⑥中性溶液中:
A.无 | B.一组 | C.两组 | D.三组 |
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解题方法
【推荐3】关于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是
A.将10mL,该溶液稀释至100mL后, |
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 |
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 |
D.该溶液中由水电离出的 (H+) |
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【推荐1】已知在常温条件下,下列说法正确的是
A.水电离的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性 |
B.将10 mL 0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则消耗的HA的体积V≥10mL |
C.将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL,pH下降两个单位 |
D.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等,则c(NH)也相等 |
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解题方法
【推荐2】常温下,下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是
A.无色透明的水溶液中:Na+、NH、SO、Cl- |
B.含大量Fe3+的水溶液中:Ca2+、K+、Br-、S2- |
C.滴加甲基橙显红色的水溶液中:Mg2+、Fe2+、SO、NO |
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO |
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