为实现“双碳”目标,某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861628579586048/2865309582229504/STEM/67d10e8d486b43a39b911cc1a7d30328.png?resizew=333)
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A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA |
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA |
C.22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NA |
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA |
更新时间:2021-12-04 15:50:10
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
A.![]() ![]() |
B.标准状况下,![]() ![]() |
C.常温常压下,![]() ![]() |
D.标准状况下,![]() |
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【推荐2】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA |
B.标准状况下,224 L氦气中含原子数为2NA |
C.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA |
D.1 molCH![]() |
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解题方法
【推荐1】同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是
A.气体的密度之比为![]() | B.氧元素质量之比为![]() |
C.气体的物质的量之比为![]() | D.气体的体积之比为![]() |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1L1 mol∙L−1 MgCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA |
B.常温常压下,106gNa2CO3中Na+的数目为2NA |
C.标准状况下,11.2L H2O含有的原子数为1.5NA |
D.2.3g钠与足量O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA |
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【推荐1】设NA表示阿伏伽德罗常数数值,下列说法正确的是
A.14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为14NA |
B.1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA |
C.一定条件下,1molN2与3molH2充分反应,转移电子的数目为6NA |
D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中,阳离子浓度小于0.1mol•L-1 |
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【推荐2】用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.18gD2O含有的电子数为10NA |
B.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA |
C.标准状况下,11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA |
D.将23gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 |
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. |
B.1 mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA |
C.常温常压下,32 g O2、O3的混合物中含有NA个氧原子 |
D.标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA |
E.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2 NA个电子 |
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【推荐1】HCl气体难分解是因为
A.HCl相对分子质量大 | B.HCl分子极性强 |
C.H—Cl键键能大 | D.H—Cl键极性强 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.非金属元素之间只能形成共价化合物 |
B.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
D.离子化合物中可能含有极性键或非极性键 |
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