下列说法正确的是
A．已知 的燃烧热： ，则 反应的 |
B．已知 ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 的热量 |
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时， |
D．一定条件下将 和 置于密闭容器中充分反应，放出热量 ，则： |
更新时间：2021-12-13 18:07:36
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【推荐1】二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以
催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与
作用生成
和
)。下列说法不正确的是
催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)。下列说法不正确的是| A．被还原 |
B． 放出能量 |
C． 为中间产物 |
D．该反应的总方程式可表示为 |
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【推荐2】化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是
| A．物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 |
| B．恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变 |
| C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 |
| D．化学反应中能量变化多少于其反应物用量无关 |
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可知，该步反应的反应物总能量小于生成物总能量
将变小
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等 |
| B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b |
| C．H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol |
| D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行 |
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【推荐2】学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( )
| A．增加煤的用量 | B．粉碎煤块 | C．提高锅炉的耐热性 | D．减少空气的通入量 |
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【推荐3】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
| A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH = -216 kJ/mol，生成物总能量大于反应物总能量 |
| B．在101kPa时，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol |
| C．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 |
| D．H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）ΔH = -57.3 kJ/mol，可用来表示含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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【推荐2】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是
| A．三者放出的热量均为28. 65kJ | B．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ |
| C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ | D．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ |
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【推荐3】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
| A．可用如图所示的实验装置可以测定中和热 |
| B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大 |
| C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 |
| D．实验中改用25mL0.50mol·L-1盐酸跟30mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等 |
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式中ΔH的数值可以用来表示该物质标准燃烧热的是
| A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 |
| B．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，下列表示S燃烧热的热化学方程式正确的是
| A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol |
| B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol |
| D．S+O2=SO2 △H=-296kJ/mol |
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【推荐3】下列说法正确的是(ΔH 的数值均正确) ( )
A．S(s)＋ O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
| C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量 |
| D．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的反应热 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1 |
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