【推荐1】现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是___________；
(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：__________；若不使用化学试剂还可用_________来检验该物质的存在。

【推荐2】对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na⁺、、H⁺、、、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是________(填写序号)。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)________。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是_______，若想确定是否含有其中的金属阳离子，应该采用什么方法________(写出方法即可)。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题。(说明：①部分夹持装置省略 ② Cl₂在水中溶解度不大，而易溶于有机溶剂；HCl溶解性与Cl₂相反。)

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)小于1.12 L的原因是_______ 。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。装置C中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。
② 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______。
③ 装置F的作用是_______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。

【推荐2】I.某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。


(1)c的仪器名称为：____；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：____；氢氧化钠溶液的作用是___。
(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置II与III之间添加图中的___装置(填序号)。
II.某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是____。

【推荐3】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：
(1)若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是__________。
(2)实验时C中可观察到的现象是_________________，氯气与水发生反应的化学方程式是___________________，检验该溶液中是否含有的方法是____________________
(3)E中发生反应的化学方程式是____________________。
(4)F瓶溶液的作用是____________________

【推荐1】高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
(1)将和0.09mol KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。
   
(2)将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
(3)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是___________。

温度/℃	20	30	40	50
	110	114	117	121
	33.7	39.9	47.5	65.6

该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸___________。
A．HCl       B．       C．
(4)水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
(5)产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为___________%(保留三位有效数字)。

【推荐2】为了探究铁与水的反应，某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。

(1)A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_________________。
(2)虚线框C处应该选择装置___________(填甲或乙)，实验现象是________________。
(3)球形干燥管的作用是_____________________________________________。
(4)A ，B两个装置中应先加热________装置。

【推荐3】次氯酸消毒液高效安全，适用于对地面、空间和环境等消毒。如图所示，在装置D中先制得气体，装置E中得到次氯酸。已知气体在以上会发生分解，与水反应会生成(假设各装置试剂均足量)。

(1)装置A是采用与浓盐酸反应制取的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放___________、___________。
(3)D中反应在生成的同时还生成和，则发生反应的化学方程式为________(不考虑水与的反应)；装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验时，需持续通入干燥空气的作用是___________。