【推荐1】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B	向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液，溶液变红	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl-
D	某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰	该化合物含有Na元素没有K元素

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列关于氯元素的单质及其化合物的说法，正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾

C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

【推荐3】下列操作不能达到实验目的的是

选项	目的	操作
A	测定氯水的pH	用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的pH试纸上，稍后与标准比色卡对照
B	检验某溶液中只含不含	先向该溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
C	制取氢氧化铁胶体	向40 mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸直到形成红褐色液体停止加热
D	验证的还原性强于	向溶液中加入少量氯水，再加，振荡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是

A．一定有Cl-	B．不能确定是否有K+
C．一定有、、、Cl-	D．一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+

【推荐2】将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用

A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液

【推荐3】下列关于离子检验的说法正确的是（　 　）

A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋

B．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

C．检验用氯亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe2+，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或

【推荐1】下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是

B．某无色气体点燃有蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，此现象不能确定气体是氢气

C．验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明烧碱溶液中含

D．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

【推荐2】某溶液的溶质离子可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、、Cl^-、中的几种。进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是（       ）

A．Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在

B．和在原溶液中一定不存在

C．K+和Cl-在原溶液中可能存在

D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生

【推荐3】下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是

A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【推荐2】有关下列装置或操作说法正确的是

A．中：可以除去甲烷中混有的乙烯

B．中：装置可用于证明非金属性强弱：Si<C<Cl

C．中：可用于制备、收集乙酸乙酯

D．中：制备并收集少量NO2气体

【推荐3】下列实验现象或结论不正确的是

	实验操作	现象	结论
A	食醋浸泡水垢	产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强
B	乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有氧化性
C	向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡	分层，下层紫红色	苯与高锰酸钾溶液不反应
D	甲烷通入氢氧化钠溶液中	无明显变化	甲烷的化学性质稳定

A．A

B．B

C．C

D．D