【推荐2】在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
(1)已知某铝土矿的主要成分由Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，组成。从物质类别的角度判断，SiO₂属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。从铝土矿中分离Al₂O₃的过程如图所示，则试剂甲、乙、丙分别是_______(填字母)。

a．烧碱、盐酸、二氧化碳                           b．烧碱、盐酸、氨水
c．盐酸、烧碱、氨水                                 d．盐酸、烧碱、二氧化碳
(2)某化学研究小组根据H₂O₂中氧元素的化合价，预测H₂O₂性质，并设计如图实验进行验证。

I．实验①证明酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
II．实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。以上实验可得出H₂O₂具有的性质是_______。
(3)某同学猜测Fe³⁺可以与S^2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了试剂FeCl₃和Na₂S进行实验，确认了Fe³⁺与S^2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)

化学式	溶解性
Na2S	可溶
Fe2S3	不溶，在热水或酸中分解
FeS	不溶

可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是_______、_______。

【推荐3】某学习小组设计实验探究与铜粉的反应并检验，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验。

(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的，目的是_______。
(2)请写出装置E中反应的离子方程式：_______。
(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】2021年10月16日，执行神舟十三号载人飞行任务的三名航天员成功进入我国自主建造的天和核心舱。可用作火箭、导弹推进剂，某小组在实验室制备。
Ⅰ.实验室制备(装置如图)。

(1)瓶a中的试剂为_______(填序号)。

A．饱和食盐水

B．浓硫酸

C．饱和碳酸氢钠溶液

D．浓氨水

(2)①根据制备方程式，产品的理论产率为_______(结果保留3位有效数字)。[产率]
②实验最终产率小于理论产率，原因可能是_______(任答一条即可)。
Ⅱ.模拟工业交换膜电解法，高电压下电解溶液制备，进而获得，可以提高产率。
(3)实验时，常因电压控制不当，产生副产品，写出其总反应的离子方程式：_______。
(4)“获取产品”
往电解后的溶液中加入，原理为，。反应结束后，将溶液放到冰水浴中，后会析出较多的粗产品晶体，这样做是因为(溶解度数据如图)：
a.溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；b.溶解度受温度影响较大，而溶解度受温度影响较小；c.溶解度_______。

【推荐2】已知实验室制取Cl₂的化学方程式为：4HCl（浓） + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。试回答下列问题：
（1）如图为制取Cl₂的发生装置。

①仪器a的名称是____；
②仪器a中盛放的试剂为____；
（2）如图为Cl₂的收集及尾气处理装置。

①该气体收集方法为_____；
A 上排空气法          B 下排空气法
②烧杯中发生反应的化学方程式为_________。
（3）欲制得标准状况下2.24L Cl₂，至少需要MnO₂的质量为___g。

【推荐3】已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO₂，通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的___(填写试剂名称)。
(2)写出制取氯气的离子反应方程式__。
(3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：___。
(5)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是___。(填写实验操作名称)

(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：___，原因是___(填写离子方程式)。
(7)本实验中制取氯酸钠的化学方程式是__。

【推荐1】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，某学习小组用如图装置研究Cl₂的性质，请回答下列问题：

Ⅰ.制取氯气
(1)写出上述制氯气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___。
(2)在反应中MnO₂发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是___(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为___，被氧化的HCl为___mol。
Ⅱ.研究Cl₂的性质
(4)分别描述B、C装置中的现象___；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
(5)Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___。气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224 mLCl₂(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。

【推荐2】实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

(1)写出装置Ⅰ中制备氯气的化学方程式：______，其中氧化剂与还原剂的个数比是_______。
(2)装置Ⅱ中的盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(3)若用湿润的淀粉-KI试纸检验装置Ⅳ中收集的氯气，实验现象是_______。
(4)装置Ⅴ的作用是_______，若标准状况下有33.6L氯气参加反应时，转移的电子数是_______(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的化学方程式___________；
(2)饱和食盐水的作用是___________；
(3)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________；反应的离子方程式为___________；
(4)若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放___________；
(5)Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________；

【推荐1】FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡（）制作FTO，制备的装置如图所示。

有关信息如下表：

化学式	Sn
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，易被、等氧化为	无色液体，易水解生成

(1)仪器A的名称为______，甲中发生反应的离子方程式为：____________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到______现象后，开始加热装置丁。
(3)和Sn的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在______（填序号）范围内。

A．652~2260℃

B．232~652℃

C．114~246℃

D．114~232℃

(4)为了确认丁中有的生成，可选用以下______（填序号）检验。
A．稀盐酸       B．酸性高锰酸钾       C．加入有KSCN的溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol·L碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现______现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为______。

【推荐2】某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。
I.【二氧化硫制备】：
(1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为：_______(按气流方向，用小写字母表示)。

将制备的SO₂通入溴水中发生的离子反应方程式为：_______
II.【实验探究】：
向盛有2ml0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。
(2)配制0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，最简单的方法是_______。
(3)将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如表：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

①曲线a所示溶液pH降低的原因_______ (结合方程式回答)，
②曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为_______
③曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO₂的主要微粒，其理由是 _______。
(4)实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度，某实验小组准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用c mol/L碘的标准溶液滴定(反应原理为I₂+2=+2I^-)。消耗碘的标准溶液体积为VmL，则样品纯度为_______ 。(用字母表示)

【推荐3】DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)₃H₃ (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：
碱溶 (CNO)₃H₃+ 2NaOH=(CNO)₃Na₂H + 2H₂O △H<0
氯化 (CNO)₃Na₂H +2Cl₂=(CNO)₃Cl₂H + 2NaCl ∆ H<0

回答下列问题：
(1)装置C中的溶液是______________，作用为______________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)₃Na₂H中可能混有的杂质是__________。
Ⅱ.制备DCCNa

(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。
(5)“中和”反应的化学方程式为_________________。
(6)氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂， 用01000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，样品中氯元素的质量分数=__________%