【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W、X的单质常温下均为气体，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：X＞Z

B．仅由W和X两种元素不可能形成离子化合物

C．工业上常采用电解熔融的Y的氯化物来获得Y的单质，

D．Y元素的单质与X(或Z)元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不会发生反应

【推荐2】由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M氧化物N                         
单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（      ）

A．第二周期ⅣA族	B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族	D．第三周期ⅣA族

【推荐3】部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

(1)元素①在周期表中的位置为_______________；
(2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(填化学式，下同)；⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是___________；
(3)元素③、⑩形成的简单氢化物中，沸点更高的是____________，原因是_______________；元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________；写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式：________________；
(4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳，选择的试剂有：稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。

实验操作	实验现象	实验结论
______________________	___________	元素N的非金属性强于C

【推荐1】四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X基态原子核外有2个未成对电子，Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，是氧化性最强的单质，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．电负性：
C．原子半径：	D．与水反应的产物为和

【推荐3】下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH

B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：HClO2>HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

【推荐1】下列有关微粒性质的排序中，正确的是

A．键角：	B．熔点：
C．酸性：	D．沸点：

【推荐2】下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	为直线形分子	分子中是极性键
C	是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A．A

B．B

C．C

D．D