【推荐1】在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^-3，则此氨水的物质的量浓度为___________ mol·L^-1。

【推荐2】酸度(每升溶液中含硫酸的质量)，当酸度为196时，其物质的量浓度为_______。

【推荐3】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K⁺，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。

成分	蔗糖	硫酸钾	阿司匹林	高锰酸钾
质量/g	50.00	0.50	0.35	0.50
摩尔质量/(g·mol-1)	342	174	180	158

(1)问题一：“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么___？其物质的量浓度为多少___？
(2)问题二：“鲜花保鲜剂”中SO、MnO、K⁺的物质的量浓度分别为多少___、___、___？写出计算式。

【推荐1】下列物质中，属于强电解质的是___ __，属于非电解质的是___ _____(均填序号)
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO₄⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

【推荐2】以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO₄　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥酒精　⑦CaCO₃　⑧BaSO₄　⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________；
(2)能电离出H^＋的是________；
(3)属于酸的是________；
(4)属于碱的是________。

【推荐3】按要求填空。
(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：
i.上述状态下可导电的是___________。
ii.属于电解质的是___________。
iii.属于非电解质的是___________。
iv.上述状态下的电解质不能导电的是___________。
(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式___________。

【推荐1】稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：与在一定条件下可以形成、(两种化合物中F均显-1价)。现有标准状况下的、的混合气体1L，密度为10.26。
(1)计算混合气体的平均摩尔质量_________ (保留两位小数，下同)；
(2)分析并计算混合气体中的质量_________；
(3)氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将氧化成，并生成和。将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量的溶液中，分析并计算能生成的物质的量_________。

【推荐2】某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr³⁺＋□CO₂↑＋□H₂O
(1)CO₂的电子式为________。固体CO₂中存在的作用力有________、________。
(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO₂转移________个电子。

【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“>”“<”或“无法确定”)
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol 消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。

【推荐1】硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO₂的氧化→SO₃的吸收，请完成下列问题。
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO₂ 22.4L和O₂ 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO₃的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。
(2)密度为1.84 g∙cm⁻³，浓度为98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为________，用此浓H₂SO₄配制500mL 0.5 mol∙L⁻¹的稀H₂SO₄，需浓H₂SO₄的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

【推荐2】某化学实验室需要0.8mol·L^-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L^-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：_____________(填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是_______(填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【推荐3】实验室用密度为1.25，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)配制240mL 0.1的盐酸应量取浓盐酸体积_______mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2厘米处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_______