利用还原法可将还原为进行脱除。已知:。下列有关该反应说法不正确 的是
A.每转移2.4mol的电子,则生成22.4L |
B.发生氧化反应 |
C.若有1molNO被还原,则释放的热量为345kJ |
D.既是氧化产物又是还原产物 |
更新时间:2022-01-23 22:01:27
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【推荐1】与浓硫酸在一定条件下可发生反应:(方程式未配平),下列说法正确的是
A.X为 | B.既作氧化剂又作还原剂 |
C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性 | D.发生反应时转移电子 |
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【推荐2】下列反应中H2O是氧化剂的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 | B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
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解题方法
【推荐1】已知:将通入适量溶液,产物中可能有、、,且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后,则溶液中 |
B.参加反应的氯气的物质的量等于 |
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的最小值是 |
D.改变温度,产物中的最大理论产量为 |
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【推荐2】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A.1:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.3:2 |
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适中
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【推荐3】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法不正确的是
A.物质的还原性:H2SO3>HI>HCl |
B.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO+I2+10Cl-+16H+ |
C.若再通入0.02 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化 |
D.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L-1 |
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
B.KI溶液中加入少量已酸化的双氧水:2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O |
C.向AgNO3溶液滴入氨水至沉淀刚好消失:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- |
D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O |
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【推荐2】将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Cl2和NaOH溶液在不同温度下可能发生不同反应 |
B.反应中转移电子数为0.21NA |
C.为10∶7 |
D.参加反应Cl2的物质的量为0.3 mol |
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