【推荐1】正盐A、B均含有三种元素。且所含元素种类相同。24.5g的A在加热条件下发生如图变化。已知：生成的标况下2.24L的气体D，能使得火星的水条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色实验均为紫色，往C的溶液中加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀。再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且质量称得为14.35g。请回答：

(1)D的物质的量为____________mol，C的化学式为____________。
(2)写出A分解的化学方程式______________。

【推荐2】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手．高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应．
回答下列问题：
(1)配制上述溶液，需要的质量为_______________。
(2)下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______________(填序号)。
A．将放在滤纸上称量
B．溶液转移到容量瓶后，未洗涤玻璃棒就定容
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)
①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______________；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为__________。
(4)氧化过程中溶液保持碱性．写出反应的离子方程式：______________。
(5)，试解释该反应能发生的原因__________。
(6)产品经干燥后得到纯品，则的产率为____________(用百分数表示)。

【推荐3】明矾可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：

(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是_______。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：_______。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。

(mL)		1.0	2.0	3.0	4.0
蒸馏水体积(mL)	5	a	b	c	1
浓度(μg/mL)	0	50	100	150	200
吸光值A	0	0.371	0.553	0.778	1.013

③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。

(4)上述实验数据中b=_______，m=_______(保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为_______%(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。

A．实验Ⅰ制得样品中有杂质	B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数	D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗

【推荐1】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1) Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL___________ mol∙L-1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol∙L-1KSCN溶液	产生白色沉淀
步骤2：取___________	无明显现象

CuSO₄溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀查阅资料：
已知：①SCN^-的化学性质与I^-相似；②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为___________。
实验II：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1 mol∙L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NO=Fe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应I：Fe²⁺与HNO₃反应；反应II：Fe²⁺与NO反应
①据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的___________(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：___________。

【推荐2】铜质电路板可采用酸性蚀刻与减性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：

已知：i．水合肼具有强还原性，易被氧化为。
ii．形成配合物后，氧化性降低。
(1)蚀刻
①酸性蚀刻过程中盐酸的作用是______________。
②将碱性蚀刻铜的离子方程式补充完整：__________。
☐☐_______+☐_______=☐+☐_______
③关于蚀刻的下列说法正确的是_________（填字母）。
A.用也可以使溶解
B.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了的氧化性和的还原性
C.在碱性蚀刻和酸性蚀刻中，溶解相同质量的转移的电子数之比为
(2)滤液1的约为5，其中除少量外，还大量存在的离子是_______________。
(3)除铜
①利用水合肼还原的离子方程式是_________________。
②已知滤渣中除金属铜外不含其他形式的含沉淀。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液的变化情况如图所示。

由图可知，当溶液时，铜去除率随增大而减小，结合图给信，息和已知信息分析其原因：________________。

【推荐3】亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备并探究其性质。

已知： ①；
②易被空气氧化，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③为弱酸， 室温下存在反应。
回答下列问题：
(1)装置。E中盛放铜片的仪器名称是___________ ， 其中发生反应的化学方程式为___________ ，检查E装置气密性的方法是___________。
(2)上述实验装置中， 依次连接的合理顺序为 ___________。
(3)装置D中酸性溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸溶液。到达滴定终点的现象___________。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。
(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe³⁺存在？请写出实验方案：________。

【推荐3】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。

回答下列问题：
（1）A的化学式是_________。
（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。
（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。
（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。

【推荐1】Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl₂两种固体混合物，回答下列问题：

(1)操作①的名称是_____________；
(2)试剂a是______(填化学式，下同)，试剂b是______，固体B是______。
Ⅱ．工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体中的CO₂捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

(3)反应②分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于____________；
(4)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____________；
(5)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO₃分离的操作是__________；       
(6)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________。
A．捕捉到的CO₂可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

【推荐2】从海带中提取碘，有以下甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O。请回答：
(1)步骤X为萃取分液，分液时需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要___________。
(2)方案甲进行蒸馏操作时，通常需要水浴加热，其优点是___________。
(3)方案乙在上层溶液中加入硫酸得到I₂的水溶液，发生反应的离子方程式___________。
(4)操作Z的名称是___________。

【推荐3】过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如图所示：

已知：CaO₂在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O₂；H₂O₂具有弱酸性。回答下列问题：
(1)在化灰池中应控制Ca(OH)₂的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为_______。
(2)反应器中发生反应的化学方程式为____________。
(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有___________。
(4)该生产工艺中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
(5)常采用Ca(OH)₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产的原因是________。
(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是______。(从化学平衡移动角度回答)