明矾
可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______ 。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是_______ 。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：_______ 。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。
(4)上述实验数据中b=_______ ，m=_______ (保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为_______ %(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容。②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
 (mL) | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | |
| 蒸馏水体积(mL) | 5 | a | b | c | 1 |
 浓度(μg/mL) | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 |
| 吸光值A | 0 | 0.371 | 0.553 | 0.778 | 1.013 |
(4)上述实验数据中b=
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。(5)测得样品中硫酸根的质量分数为
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
| A．实验Ⅰ制得样品中有杂质 | B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大 |
| C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 | D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗 |
22-23高三下·湖南长沙·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2023-02-06 14:36:04
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：
实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；
④熄灭B处和C处酒精灯；
请回答下列问题：
(1)写出NH3实验室制法的化学方程式_______ 。
(2)实验步骤①中检查装置的气密性的方法是_______ 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式_______ 。
(4)描述实验过程中装置D和装置E的现象：
(5)装置F中的试剂是_______ 。
(6)该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进方法_______ 。
(7)工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现用10.0t NH3制取HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为_______ (用百分数表示，结果保留3位有效数字)。
实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；
④熄灭B处和C处酒精灯；
请回答下列问题：
(1)写出NH3实验室制法的化学方程式
(2)实验步骤①中检查装置的气密性的方法是
(3)写出C中发生反应的化学方程式
(4)描述实验过程中装置D和装置E的现象：
| 装置D | 装置E | |
| 点燃A、B、C处酒精灯 | ① | 紫色石蕊溶液变红 |
| 熄灭A处酒精灯 继续加热B处酒精灯 | 红棕色慢慢褪去 | 溶液由红色变为蓝色，② |
(6)该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进方法
(7)工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现用10.0t NH3制取HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。
（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________ 。
（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________ （填字母）
A.烧杯B.250mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒F.试管
（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________ 、_______________________ 。10g该样品中含____________ gNaCl
（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为
（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有
A.烧杯B.250mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒F.试管
（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出合成塔中的化学反应方程式___________ 。
(2)向吸收塔中通入A的化学式为___________ 。
(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________ (填化学式)溶液吸收。
(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、
的混合气体(不考虑
)，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol
并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________ mol/L，反应溶解的铜有___________ g。
(1)写出合成塔中的化学反应方程式
(2)向吸收塔中通入A的化学式为
(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用
(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、
的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
回答下列问题：
(1)合金与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________ 。
(2)操作①为_________ ，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)若试剂Z是
溶液，④中发生反应的化学反应类型为__________________________ 。
(4)为配制250mL0.2mol/L的
溶液，需称量绿矾晶体质量为_________ g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________ 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母) 。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线
回答下列问题：
(1)合金与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)操作①为
(3)若试剂Z是
溶液，④中发生反应的化学反应类型为(4)为配制250mL0.2mol/L的
溶液，需称量绿矾晶体质量为A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：
（1）C→A的化学方程式：____________________________ ；
（2）C→E的离子方程式：______________________________ ，
（3）A→B的化学方程式：______________________________ ，
（4）金属Al和E溶液反应的离子方程式：__________________ 。
（1）C→A的化学方程式：
（2）C→E的离子方程式：
（3）A→B的化学方程式：
（4）金属Al和E溶液反应的离子方程式：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】甲、乙、丙以及A～H是高中化学常见物质，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B是常温下均为气体的非金属单质，甲、乙、丙为金属单质，其余物质均为化合物。A的颜色为黄绿色，D的焰色试验呈黄色，G的颜色为红褐色。请回答下列问题：
(1)纯净的B在A中燃烧，火焰的颜色为_______ 。
(2)写出D与乙反应的离子反应方程式_______ 。
(3)F在空气中转化为G的实验现象_______ ，该过程发生反应的化学反应方程式为_______ 。
(1)纯净的B在A中燃烧，火焰的颜色为
(2)写出D与乙反应的离子反应方程式
(3)F在空气中转化为G的实验现象
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【推荐1】明矾[KAI(SO4)2∙12H2O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。
某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____ 。
(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____ ；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____ 溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。
(3)操作Ⅲ是___ 、____ (填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是___ (填正确答案标号)。
A.稀硫酸B.蒸馏水C.70%酒精
(4)明矾可作净水剂，其净水原理是____ 用离子方程式表示)。
(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____ 。
某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式
(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是
(3)操作Ⅲ是
A.稀硫酸B.蒸馏水C.70%酒精
(4)明矾可作净水剂，其净水原理是
(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含
、
、
、)，制取铵明矾
的流程如下：
回答下列问题：
(1)请写出加入铁屑时发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是___________ (填化学式)。
(3)检验溶液中含有的方法是___________ 。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用
碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(
)，写出对应的离子方程式：___________ 。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________ 。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，该固体为___________ (填化学式)，一种为氧化性气体，该气体是___________ (填化学式)。
、、、)，制取铵明矾的流程如下：回答下列问题：
(1)请写出加入铁屑时发生反应的离子方程式：
(2)为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是
(3)检验溶液中含有
的方法是(4)工业上将流程中产生的滤渣用
碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，写出对应的离子方程式：(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是___________ (用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是___________ ，滤液B中K+焰色反应颜色为：___________ 。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是___________ (只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为___________ 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1。
根据表中数据解释调节pH=3的目的：___________ 。
(5)已知：在pH=3、加热条件下，MnO
可与Mn2＋反应生成MnO2，加入MnSO4发生反应的离子方程式为：___________ 。滤渣2含有的物质是___________ 。
回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是
(2)操作Ⅰ是
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 物质 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1。
根据表中数据解释调节pH=3的目的：
(5)已知：在pH=3、加热条件下，MnO
可与Mn2＋反应生成MnO2，加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室中制取CO2的装置，其中仪器m的名称是___________ ，写出A中发生反应的离子方程式 ___________ ；过氧化钠中阴阳离子个数比为 ___________ 。
(2)装置B中，加入的试剂是NaHCO3溶液，加入该试剂的目的是___________ 。
(3)写出C中发生反应主要的化学方程式：___________ 。加入该试剂的目的是 ___________ 。
(4)装置D中，加入的试剂是___________ 。
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有___________ 。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
(1)A是实验室中制取CO2的装置，其中仪器m的名称是
(2)装置B中，加入的试剂是NaHCO3溶液，加入该试剂的目的是
(3)写出C中发生反应主要的化学方程式：
(4)装置D中，加入的试剂是
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程如下：
已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。
(1)转化
①用图1所示的装置制得碘酸。CCl4的作用_______ ；
②实验中判断碘反应完全的实验现象是_______ 。
③三颈烧瓶中发生的离子方程式_______ 。
(2)分离：
除去HIO3溶液中少量的I2的实验方法为_______ ，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
(3)制取碘酸钙
已知：①本实验中水溶液中分离出Ca(IO3)2•6H2O；
②M[Ca(IO3)2]=390g•mol-1；
③Ca(IO3)2•6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定；
④Ca(IO3)2•6H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w随温度变化的关系如图2所示。
请结合上述信息，以除碘并煮沸后的水层为原料，制取Ca(IO3)2的实验方案：向水层中_______ [实验中须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
(4)测定产品纯度：
取0.5000g产品，酸化溶解，配成250mL溶液，取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.04000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度____ 。(写出计算过程)(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。
(1)转化
①用图1所示的装置制得碘酸。CCl4的作用
②实验中判断碘反应完全的实验现象是
③三颈烧瓶中发生的离子方程式
(2)分离：
除去HIO3溶液中少量的I2的实验方法为
(3)制取碘酸钙
已知：①本实验中水溶液中分离出Ca(IO3)2•6H2O；
②M[Ca(IO3)2]=390g•mol-1；
③Ca(IO3)2•6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定；
④Ca(IO3)2•6H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w随温度变化的关系如图2所示。
请结合上述信息，以除碘并煮沸后的水层为原料，制取Ca(IO3)2的实验方案：向水层中
(4)测定产品纯度：
取0.5000g产品，酸化溶解，配成250mL溶液，取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.04000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】阿司匹林(乙酰水杨酸，
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___ 。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___ 。
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___ 。
②冷凝水的流进方向是___ (填“a”或“b”)。
③趁热过滤的原因是___ 。
④下列说法不正确的是___ (填字母)。
A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___ %。
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： 制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点(℃) | 水溶性 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139（沸点） | 易水解 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止
②冷凝水的流进方向是
③趁热过滤的原因是
④下列说法不正确的是
A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
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