【推荐1】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

回答下列问题：
(1)E元素为__________（填元素符号，下同）；F元素为__________。
(2)C、D、G的离子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
(3)最简单氢化物的热稳定性：B__________（填“＞”或“＜”）C。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物为__________，该化合物与反应的化学方程式为________________________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

【推荐2】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；B、C的氢化物稳定性强的是_______用化学式表示，下同；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_______
(2)D₂C₂的电子式是_______，将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_______。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______。

【推荐3】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		、			、
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为_______
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______

【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的离子结构示意图_______。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______，②与⑧按原子个数比为1∶2组成的分子的结构式_______。
(2)④⑥⑨三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)⑤单质在④单质中燃烧，生成物中所含的化学键类型为_______。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者在相同条件下沸点较高的是_______(填化学式)。

【推荐3】人体必需的部分元素在元素周期表中的分布情况如下：

族 周期	ⅠA									0
1	H	ⅡA			ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						C	N	O	F
3	Na	Mg					P	①	Cl	Ar
4	K	Ca	……

请回答下列问题：
(1)①的元素符号是___________。
(2)食盐是人类生命活动需要的营养物质，所含两种元素的原子半径大小；Na___________Cl(填“>”或“<”)；
(3)上表所列元素中，非金属性最强的是___________(写名称)；金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)写出元素符号：①___________，⑥___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为___________(填化学式，下同)，碱性最强的物质为___________。
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。写出⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式___________。
(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X₂Y₂(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式___________。

【推荐2】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与足量的B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称：A_____，B______，C_______。 
(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________。
(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：____________。
(4)写出A单质与D元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应的化学方程式：___。若要设计实验验证该反应产物,则验证的产物顺序是_______(填写产物的化学式)。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。

【推荐1】镍的化合物是一组多彩的物质。
(1)呈黄色，其中的价电子轨道表示式为______。
(2)呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个周围有______个最近距离的。
(3)是一种无色挥发性液体，沸点为，熔点为。
①它形成的晶体类型为______。
②配体中键和键的个数比为______。
(4)丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。

①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有______。
A.共价键             B.氢键               C.离子键             D.金属键               E.配位键

【推荐2】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

请用化学用语和必要的文字按要求回答下列问题：
(1)写出①的同位素氘的原子符号___；元素③和⑧形成的化合物中的化学键类型为___，用电子式表示其形成过程___；元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物的电子式为___。
(2)①-⑩元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(填化学式)，碱性最强的是___(填化学式)，呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为___。
(3)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次___(填“增强”或“减弱”)，其气态氢化物中稳定性最弱的是___。(均填化学式)
(4)②③④⑥⑧元素原子半径由大到小的顺序为___；①～⑥元素能形成10电子简单离子中半径最大的是___。(均用化学符号表示)

【推荐3】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。
b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。
(1)写出X的化学式_________________________________________。
(2)化合物丙中含有化学键的类型为__________________________________________。
(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式___________________________________________________。