【推荐3】阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将少量的⑤溶于装有蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是___________，写出对应反应的离子方程式：______，______。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)化学与生活、生产息息相关。
①可用于制备纯碱；                                               ②可用于葡萄酒保存；
③可用于制供氧剂；                                        ④可用于制耐火材料；
⑤CO可用于冶炼金属；                                               ⑥可用于制硫酸；
⑦可用于制硝酸
上述物质中，属于酸性氧化物的是______________________（填序号）。
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原科。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是___________（填序号）。
A．都可以产生丁达尔效应                                               B．都属于混合物                    C．都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。的沸点___________的沸点（填“＞”或“＜”）。
(5)经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是           。

A．“类钫”单质具有强氧化性	B．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”在化合物中显＋1价

(6)实验室中溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式_________________________。
(7)氰气[]称为拟卤素，与结构相似、性质相近。在中元素___________（写元素符号）显负价。

【推荐2】纯过氧化氢(H₂O₂，俗称双氧水)是淡蓝色的粘稠液体，可任意比例与水混溶。双氧水在医疗以及生产、生活中有广泛的应用。请分析在下列反应中，H₂O₂的作用(填写“氧化剂”或“还原剂”)，并用单线桥标出反应过程中电子转移方向和数目。
(1)双氧水在氧化剂的作用下，可定量地产生O₂，这在分析化学中，具有重要的意义。___________。反应中，H₂O₂在反应中的作用是___________。
(2)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用。其中发生的反应是：___________。反应中，H₂O₂在反应中的作用是___________。
(3)稀释以后的双氧水常用于医疗中的杀菌消毒，使用过程中可见有气体产生，涉及到的反应有：___________。H₂O₂在反应中的作用是___________。
(4)将双氧水滴加到FeCl₃溶液中，也会产生有趣的现象。
虽说H₂O₂可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到Fe²⁺、Fe³⁺和H₂O₂发生的循环反应(如图)。请根据图示，写出两个相应反应的离子方程式。___________、___________

【推荐3】下，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。

【推荐2】铁(Fe)钴(Co)镍(Ni)合金是一种典型的软磁材料，具有优异的磁导率和饱和磁感应强度，可用于电感器、传感器和电磁设备等领域。
(1)中国古代就对磁性材料有研究，四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(选填编号)。
a．Fe       b．FeO       c．       d．
(2)铁的原子结构示意图为 。由此可知，铁是第___________周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了___________个电子。
(3)钴(Co)元素基态原子的电子排布式为___________，处于元素周期表的___________区。
(4)基态镍(Ni)原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)磁性材料原子中的未配对电子对其磁性起主要作用，含磁性材料的磁性比含的更强，试从结构角度分析原因___________。
(6)与Fe、Co、Ni同周期的铜、锌两种元素的第一电离能()，第二电离能()数据如下表所示：

电离能/(kJ·mol)
铜	746	1958
锌	906	1733

请解释铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。