下列说法正确的是
| A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器 |
| B．需要加热才能发生的反应是吸热反应 |
| C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加 |
| D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
更新时间：2022-01-23 21:22:37
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【推荐1】从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
| A．这是一个放热反应 |
| B．该反应可能需要加热 |
| C．生成物从气态变成液态时会放出热量 |
| D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量 |
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【推荐2】反应
的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是
的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是| A．图中实线表示加入了催化剂 |
B．该反应的焓变 |
| C．图中虚线表示的反应I、反应II均为吸热反应 |
| D．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 |
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【推荐1】在中和热的测定实验中，下列操作正确的是（ ）
| A．量取0.50mol/L的盐酸0.50mol/L的NaOH溶液各50mL |
| B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| C．环形搅拌棒上下移动，使酸碱溶液混合 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2SO 4 溶液的温度 |
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【推荐2】甲～丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
 |  |  |  |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水 |
| B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 |
| C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验 |
| D．丁图所示仪器可用于中和热测定实验 |
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【推荐1】下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJ·mol-1 |
C．HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g) H＞2×(-57.3) kJ·mol-1 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol |
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【推荐2】天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐3】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285.5 kJ·mol-1 |
| C．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则石墨比金刚石稳定 |
| D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285.8 kJ· mol－1 |
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【推荐1】对下列图示描述错误的是：
A．图1为 在水中电离示意图 |
| B．图2为HCl在水中电离示意图 |
| C．图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图 |
| D．图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图 |
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【推荐2】“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )
| A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 |
| C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 |
| D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 |
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的反应机理如下：
(快)
(慢)
快)
