【推荐1】实验题
(1)中和热测定：
①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L⁻¹硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是___________。
②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与0.50 mol∙L⁻¹硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)
附：中和热的计算公式：ΔH= −kJ·mol^-1

实验 次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是___________
A．量取NaOH溶液时俯视读数       B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差       D．用铜丝代替玻璃棒搅拌
(2)酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计)
②下列关于滴定分析，正确的是___________。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml
D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。
A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
B．装入滴定液至零刻度以上
C．烘干
D．用洗耳球吹出润洗液
E．用滴定液润洗2至3次
F．排除气泡
④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】Ⅰ．氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO₃热分解是实验室制取O₂的方法之一，KClO₃在不同条件下热分解结果如下：

实验	反应体系	第一放热温度/℃	第二放热温度/℃
A	KClO3	400	480
B	KClO3＋Fe2O3	360	390
C	KClO3＋MnO2	350

已知：①K(s)＋Cl₂(g)=KCl(s)＋437kJ
②K(s)＋Cl₂(g)＋O₂=KClO₃(s)＋398kJ
③K(s)＋Cl₂(g)＋2O₂=KClO₄(s)＋433kJ
(1)验A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为4KClO₃(s) 3KClO₄(s)＋KCl(s)＋Q，Q=___________kJ。
(2)实验C制得的O₂因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是___________，检验方法是___________。
Ⅱ．甲苯(C₆H₅CH₃)与干燥的Cl₂在光照下反应生成氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 mol∙L⁻¹ NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹AgNO₃(aq)处理，再以NH₄Fe(SO₄)₂为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹ NH₄SCN(aq)滴定剩余的AgNO₃(aq)，发生反应：Ag⁺＋SCN^－=AgSCN↓，消耗NH₄SCN(aq) 6.75 mL。
(3)滴定终点溶液为___________色，样品中氯化苄的质量分数为___________(保留两位有效数字)。
(4)通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因___________。
(5)上述方法不适用于氯苯(C₆H₅Cl)的纯度分析，原因是___________。