化学反应方向的判据
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断,判据为____ 。
ΔH-TΔS____ 0 反应正向能自发进行;
ΔH-TΔS____ 0 反应达到平衡状态;
ΔH-TΔS____ 0 反应正向不能自发进行。
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断,判据为
ΔH-TΔS
ΔH-TΔS
ΔH-TΔS
更新时间:2022-02-12 08:57:21
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【推荐1】说出下列反应中的焓变,熵变,及自发性
CO2(s)→ CO2(g)____________
2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)____________
2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)____________
CO2(s)→ CO2(g)
2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)
2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)
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【推荐2】判断下列反应的熵值的变化,在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。
(1):__________ 。
(2):__________ 。
(3):__________ 。
(4):__________ 。
(1):
(2):
(3):
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(1)在任何温度都能自发进行的反应是________ ;任何温度下都不能自发进行的反应是________ 。
(2)高温才可以自发进行的反应是________ ;低温有利于自发进行的反应是________ 。
反应 | A | B | C | D |
ΔH/kJ·mol-1 | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
ΔS/J·mol-l·K-1 | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
(2)高温才可以自发进行的反应是
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