【推荐1】放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
①此反应的化学方程式为_____。
②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出_____kJ热量。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在10～20min内，_____，40min时v(正)_____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)催化效率：实验1_____(填“>”“<”或“=”)实验2.
(4)乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的_____(填“正”或“负”)极；b极电极反应式为_____。

(5)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于_____(填“催化剂”或“中间产物”)。

【推荐2】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
I．(1)H₂+Cl₂=2HCl的反应过程如图所示：

①根据如图填写下表：

化学键	断裂或形成1mol化学键时能量变化	反应中能量变化
Cl-Cl	吸收243kJ	共吸收679kJ
H-H	吸收436kJ
H-Cl	放出431kJ	共放出___________kJ

②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO₂+2CSi+2CO↑；
精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl₃+H₂；
(c)SiHCl₃+H₂Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。
(2)正极上出现的现象是___________。
(3)若导线上转移电子lmol，则生成银___________g。

【推荐3】研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度
(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。

①铜为__________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是__________L。

【推荐1】化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答（1）和（2）。

a．镁与盐酸反应   b．晶体与晶体反应
c．氢氧化钠与盐酸反应   d．盐酸与碳酸氢钠反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整______。
②证实化学能转化为电能的实验现象是______．
③正极的电极反应式是______．

   

(3)电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为______．
(4)还原电化学法制备（甲醇）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______极（填“正”或“负”），通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。

【推荐2】任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1) 的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                   ②生石灰与水反应
③                              ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。

(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，该如图装置，电极 a 为___________极(填“正”或“负”)。

(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，如图中能达到实验目的是___________(填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________；电子从___________(填电极材料)流向___________(填电极材料)

【推荐3】Ⅰ.锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示，回答下列问题。

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中，可观察到铜片处的现象___________。
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有参与反应，转移的电子数目为___________。
Ⅲ.某温度下，体积为恒容密闭容器中，X、Y两种气体参与反应，物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(6)由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。
(7)在内，用Y表示的反应速率为___________。

【推荐1】为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该（用字母符号）是：___________。
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为___________。 C中为________________D中为_____________。
（3）写出A装置中反应化学方程式：___________________________。

【推荐2】二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)，回答：

(1)用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为____，装置B内的试剂是____。
(2)装置C的作用的___，铜丝可抽动的优点是___，装置D中发生反应的离子方程式是____。
(3)NH₃和NO₂在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___。M中可观察到的现象是____。

【推荐3】同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

(1)将这8个实验进行分组：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。你认为如此分组的依据是：_______________。
(2)写出试管④⑤的实验现象：④_______，⑤_________。
(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出相应的结论（至少答3条）：
例：酸能与某些金属氧化物反应；
①_____________；②_____________；③_____________；④_____________。