某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如图实验：
(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是____ (填实验序号)。
(2)实验③中主要发生的是____ (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为____ 。
(4)实验④中正极的电极反应式为____ 。
(5)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____ 。
(6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有：
A．喷涂油漆 B．电镀金属 C．电化学保护法 D．制成不锈钢
手术刀采用的防腐方法是____ (填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____ 。
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验内容 |  |  |  |  |
(2)实验③中主要发生的是
(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为
(4)实验④中正极的电极反应式为
(5)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是
(6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有：
A．喷涂油漆 B．电镀金属 C．电化学保护法 D．制成不锈钢
手术刀采用的防腐方法是
更新时间：2022-03-05 15:32:00
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解题方法
【推荐1】I．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______ 能转化为______ 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为
，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______ ，此时正极附近溶液的碱性______ (填“增大”、减小”或“不变”)。
(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为
，其负极的电极反应式为______ 。
II．甲烷
－空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
(3)图中左侧电极为电源______ 极，该电极的电极反应式为______ 。
(4)当电池消耗甲烷
时，消耗的
的体积为______ 
标况下)。
(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将
，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为
，其负极的电极反应式为II．甲烷
－空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：(3)图中左侧电极为电源
(4)当电池消耗甲烷
时，消耗的的体积为标况下)。
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【推荐2】
二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
(1)质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较
、
、
分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：___________ 。
通过如下过程制备
。
(2)过程Ⅱ产生
的离子方程式是___________ 。
(3)过程Ⅱ，将
溶液加到
溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。
已知：中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为
时，产品中可能含有的杂质是___________ 。
(4)二次电池以含
的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：
。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是___________ 。
(5)依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。电极
的材料是___________ ，电解质溶液
是___________ ；盐桥中，
流向___________ 烧杯(填“左边”、“右边”)。
(6)利用原电池原理可将
和
转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为___________ 。
二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。(1)质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较
、、分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：通过如下过程制备
。(2)过程Ⅱ产生
的离子方程式是(3)过程Ⅱ，将
溶液加到溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。已知：
中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为时，产品中可能含有的杂质是(4)
二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是(5)依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。电极的材料是是流向(6)利用原电池原理可将
和转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为
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解题方法
【推荐1】钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：
（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的属于化合反应的化学方程式是______________ 。
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________ 。
A.
B. 
C. 
D. 
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。
①A电极对应的金属是______ （填元素名称），B电极的电极反应式是________ 。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，原因是_________ 。
（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的属于化合反应的化学方程式是
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是
A.
B. C. D. （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。
①A电极对应的金属是
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，原因是
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【推荐2】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，关闭止水夹，观察到导管中液柱________ （填“缓慢上升”或“缓慢下降”），下列措施中不能 更快更清晰观察到现象的是________ （填序号）。
A．用纯氧气代替试管内空气
B．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
C．换成更粗的导管，水中滴加红墨水
(2)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验）；
根据以上实验探究，试判断②________ （填“a”或“b”）为负极，该点铁钉腐蚀更严重。这种腐蚀属于③________ （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
(3)用如图装置防止铁电极的腐蚀（烧杯中均为食盐水），X极的电极材料应是________ （填“锌”或“银”）。
(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，关闭止水夹，观察到导管中液柱
A．用纯氧气代替试管内空气
B．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
C．换成更粗的导管，水中滴加红墨水
(2)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验）；
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现红色 | a点电极附近生成 |
然后再滴加2-3滴铁氰化钾溶液 | b点周围出现蓝色沉淀 | b点电极反应为① |
(3)用如图装置防止铁电极的腐蚀（烧杯中均为食盐水），X极的电极材料应是
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解题方法
【推荐3】钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______ (写元素名称)，B电极的电极反应式是____________ 。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______ 。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为
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解题方法
【推荐1】钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图为：
(1)A电极对应的金属是________ (写元素名称)，B电极的电极反应式是________ ；
(2)若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________ ；
(3)镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________
(1)A电极对应的金属是
(2)若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
(3)镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
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【推荐2】电化学知识在工业生产、科技研究中应用广泛。
Ⅰ.可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
(1)K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为_______ ，K与N连接时，钢铁桥墩为_______ 极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")
Ⅱ.利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O72-的废水，电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。如下图所示：
(2)甲池工作时，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用，甲池内的CO32-向_______ 移动(填“左”或“右”)；石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______ 。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)的电极反应式为_______ 。
(4)甲池中消耗3.6molCO，最多可以处理含Cr2O
_______ mol的废水。
Ⅲ.某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
(5)稀NaOH溶液的作用是_______ ，阳极的电极反应式为_______ 。
Ⅰ.可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
(1)K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为
Ⅱ.利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O72-的废水，电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。如下图所示：
(2)甲池工作时，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用，甲池内的CO32-向
(3)乙池中Fe(Ⅰ)的电极反应式为
(4)甲池中消耗3.6molCO，最多可以处理含Cr2O
Ⅲ.某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
(5)稀NaOH溶液的作用是
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