【推荐1】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。
   
回答下列问题：
(1)图中X的化学式为___________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________，该反应先向饱和食盐水中通入___________（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是______________。
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是_____________。
(4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为___________
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO₃将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO₃的分解率，称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是__________、________________（填离子符号），该样品中Na₂CO₃的质量分数为________________，原NaHCO₃的分解率为_______________
   

【推荐2】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。
(3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_______。
(4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：

①则曲线b对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；M点的溶质成分是_______。
②该样品中和的质量之比是_______(填最简比)。
(5)产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8 g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。
②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。

【推荐3】如图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)等量的钠分别与足量氧气在常温和加热条件下反应，分别生成Na₂O和Na₂O₂。两个反应转移的电子数：_______(填“前者多”“后者多”“一样多”)
(2)写出反应④的化学方程式为_______。
(3)实验室常用饱和的_______溶液(从D，E中选择)除去CO₂中混有的HCl，写出反应的离子方程式：_______。
(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解。固体混合物的质量减少了0.31g则原混合物中D的质量为_______。

【推荐1】实验室配制500mL0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液。回答下列问题：
（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：
A.在天平上称取___gNa₂SO₄固体，把它放在___中，用适量的蒸馏水溶解；
B.把制得的溶液小心地沿着___注入___中；
C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。
a.溶解搅拌时有部分液体溅出
b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
C.在定容时，俯视刻度线
d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

【推荐2】人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca^2＋的浓度。
[配制酸性KMnO₄标准溶液]如图是配制250mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。
   
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_____。
（2）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
[测定血液样品中Ca^2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液。
（3）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^x＋＋10CO₂↑＋8H₂O则式中的x＝___。
（4）滴定时，根据现象___，即可确定反应达到终点。
（5）经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为____mg/cm³。

【推荐3】用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配利0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
(1)本实验用到的仅器除托盘天平、烧杯、量筒外，还需要____、_____、_____；应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量。_____________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL的主要步骤有：①溶解；②计算；③摇动摇匀；④洗涤；⑤称量；⑥上下颠倒摇匀；⑦_______该步骤具体操作方法：____________。⑧装瓶；⑨移液。正确的操作顺序是：__________ (填序号) 
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用"左码右物"的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度
⑦定容时仰视
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____(填序号，下同)，偏低的有_____。

【推荐1】（1）实验室配制480mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。
A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是______。
A、称量NaOH时，砝码已生锈
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐2】（Ⅰ）实验室需要1.0mo/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__。
（2）应该用量筒量取______mL质量分数为98%、密度为18.4g/cm³的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中下列操作引起结果偏高的有______（填字母序号）。
A若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B若定容时，俯视液面加水至刻度线
C若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数
D若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

流程Ⅰ的另一产物是_____，流程Ⅱ的反应分步进行：a，b.与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为____。

【推荐3】用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.20 mol/L Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na₂CO₃·10H₂O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）
（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na₂CO₃溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取2.00mol/L的Na₂CO₃溶液的体积为_________。