【推荐1】工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3 AlCl3Al

B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备Si₃N₄的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述正确的是

A．“还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2

B．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂

C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以(固态物质)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：	B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．、均具有较高熔点	D．工业上常用电解熔融的方法冶炼Y

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的简单离子在同周期中半径最小，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱	D．由X、Y、W组成的化合物中只含有离子键

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离

C．简单氢化物稳定性：X>Y

D．工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
(1)A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________。
(3)A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_______________。用KMnO₄酸性溶液吸收该氧化物时，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
(4)F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a pm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度计算式为ρ=________________ g/cm³。

【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：X<Y

B．Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于杀菌消毒

C．W、X、Y三种元素形成的化合物中不可能含有离子键

D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> X

【推荐2】a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b^2-和c²⁺的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱

B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强

C．简单离子半径r:c> d> e> b

D．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

【推荐3】锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，下列说法正确的是

A．电负性：	B．基态原子未成对电子数：
C．原子半径：	D．该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构