【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为   ;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第____________周期_____________族；
(2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)
(3)用电子式表示BC₂的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)
(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)

【推荐3】元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

回答下列问题：
（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图为________，①与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为________，用电子式表示⑦与⑩形成化合物的过程________________________。
（2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。
（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。
（4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。

【推荐1】如图，A为一种常见的单质，B、C、D是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。回答下列问题：

(1)写出化学式：A．_____。B．_____。C．_____。D．_____。
(2)写出下列转化的化学方程式：
A→C_____。B→C_____。B→D_____。

【推荐2】某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验.
已知：①能和CO反应生成黑色的Pd；②

(1)装置①中仪器a的名称是_________
(2)装置②的作用是_______。装置③的作用是__________。
(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯；此操作的目的是_________。
(4)以上澄清石灰水换成Na₂O₂固体后，可能发生的反应________________
(5)若反应过程中足量，钠与充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；
①生成的固体物质为
②生成的固体物质为和C的混合物
③生成的固体物质为和的混合物
④生成的固体物质为和C的混合物
假如反应过程中有下列情况：
Ⅰ.观察到装置⑤溶液中有黑色沉淀，若装置④中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与反应的化学方程式____。

【推荐3】现有A～G七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B___________、乙___________。
(2)A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。
(3)写出反应③和⑤的离子反应方程式：___________、___________。
(4)在物质F中加入NaOH溶液，现象为_________，发生反应的化学方程式为_________、_________。

【推荐1】I.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：
(1)原子核内的中子数为________。
(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)的原子半径比的原子半径__________(填“大”或“小”)。
(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______(填“强”或“弱”)。
II.如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)元素②的原子结构示意图是_______________。
(2)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_________(填离子符号)。
(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为___________________。
(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是_______(填元素符号)。

【推荐2】W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，

					W
X	Y				Z	M

(1)Z在元素周期表中的位置：___________。
(2)以上元素中金属性最强的为___________(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(用化学式表示)。
(3)X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：___________
(4)比较X、Y的简单离子的半径大小：___________(用离子符号表示)。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。
(4)④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。
(5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。
(6)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。