以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸，当达到滴定终点时，下列说法中正确的是
| A．H＋与OH-恰好完全反应 | B．溶液的pH大于7 |
| C．H＋略过量，溶液显酸性 | D．溶液由红色褪为无色 |
更新时间：2022-03-18 15:49:33
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【推荐1】298 K时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断合理的是
A．HX、HY的电离方程式分别为HX H++X−，HYH++Y− |
| B．298 K时，HX的电离度α(HX)=0.1% |
C．V(NaOH溶液)=10 mL时，适当加热溶液(忽略酸挥发和体积变化)， 增大 |
| D．V(NaOH溶液)=20 mL时，c(HX)+c(X−)=c(Y−)=0.1 mol·L−1(忽略混合后溶液体积变化) |
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【推荐2】用
溶液滴定未知浓度的
溶液。有关该实验说法中，不正确的是
溶液滴定未知浓度的溶液。有关该实验说法中，不正确的是| A．本实验可选用酚酞作指示剂 |
| B．用酸式滴定管盛装溶液 |
| C．锥形瓶装未知浓度的溶液前必须保持干燥 |
| D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化 |
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适中
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【推荐1】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) |
| B．当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+) |
| C．当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+) |
| D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-) |
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名校
【推荐2】用
(酸性)标准溶液滴定
未知浓度的
溶液。下列说法或操作正确的是
(酸性)标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶 次 |
B． 标准溶液装于碱式滴定管中 |
| C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂 |
D．若平行实验后测得消耗溶液体积为 ，则 |
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