【推荐1】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+     K+
阴离子	、 I–

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了54g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲、乙电解质分别为___________、___________(填写化学式)
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：__________
(3)写出乙烧杯的电解反应的化学方程式_____________________________________
(4)要使丙恢复到原来的状态，理论上应加入适量的 __________(填写化学式)

【推荐2】（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：
2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂通入N₂的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。
（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N₂，H₂为电极反应物；以HCl-NH₄Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。
（4）铁、铝是现代金属材料的主角。
已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)     △H=-822kJ/mol；
则2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s)   △H=________；

【推荐3】电化学综合题。
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：

①离子交换膜的作用为_______、_______。
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为_______。
(3)金属镍有广泛的用均，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。
①电解过程中，阳极电极反应式为_______
②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量_______(填写相等、不相等)，电解结束后，Cu和Pt以_______形式存在。
(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜

①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，_______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将_______(填写增大、减小、不变)
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_______g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

【推荐2】相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)Cu(I)电极为_______极，a电极的电极反应为_______。
(2)c膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_______g，电解池理论上可制得_______gNaOH。

【推荐3】一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为6MnO₂+3Zn+(6+x)H₂O+ZnSO₄6MnOOH(不溶于水)+ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O。请回答下列问题。

(1)放电时负极为______(填“锌膜”或“MnO₂膜”)，正极质量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)充电时，SO向______(填“锌膜”或“MnO₂膜”)移动。
(3)以该电池为电源，石墨为电极，电解如图2所示的饱和食盐水。

①若MnO₂膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中N极的电极反应为______。
②若MnO₂膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中当电路中通过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下______L气体。

【推荐1】（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 ______。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为 ______ ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。

【推荐2】观察下列装置，回答下列问题。   

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。       
(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。
(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO₂(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu²⁺的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。
(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题:
（1）甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_____.
（2）丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________
（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为____mL(标准状况)。

【推荐1】CuSO₄溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究。
i. 下图是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。

①该原电池的正极为 ____ ，其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______ 。
③如果盐桥中的成分是K₂SO₄溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。
ii. 下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。
②a处通入的是____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。                                             
③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO₄溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。

【推荐3】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题：

（1）电源中X电极为直流电源的________极。
（2）A中发生反应的离子方程式为________。
（3）B中开始电解一段时间后，溶液的pH如何变化_______（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的__________。
（4）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极___________________．
②B中的阳极______________________．
（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）__________。
（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________。