【推荐1】天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：__________________．
②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

【推荐2】用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H⁺移向_______(填正极或负极)。
(2)气体a为_______(CH₄或O₂)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。

②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

注：盐桥的作用为形成闭合回路。

A．银电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)由CH₄和O₂组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①燃料电池的负极反应式是_________。

②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
   
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是__________________。
②Y电极上的电极反应式为_____________，检验该电极反应产物的方法是______________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：①Y电极的材料是_______________，主要的电极反应式为_____________________。
②溶液中的c(Cu^2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______________________，电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。

【推荐2】电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式____________________________________________。

【推荐3】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
②C(s)+CO₂(g)=2CO(g)　　ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₃=-1651.0 kJ·mol^-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为_______。
(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

在如图A、B、C三点中，选填表中物理量对应最大的点。

反应速率v：_______

平衡常数K：_______

平衡转化率α：_______

(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L^-1 Fe³⁺和0.26mol·L^-1 Cu²⁺，常温下，欲使Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺)≤4×10^-5 mol·L^-1]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_______。已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na₂FeO₄，然后转化为K₂FeO₄。电解原理如图所示。

写出阳极的电极反应式为_______。
(5)常温下，将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂ 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=_______(用含a和b的代数式表示)。

【推荐1】甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则：

(1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH_________。(填“增大、减小或不变”)
(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的_________(填M或N)导线连接
(3)B池中一段时间后实验现象______________________________________________。
(4)相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_______。
(5)D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________。

【推荐2】下图是一个电化学过程的示意图：

请回答下列问题： 
（1）图中甲池是__________（填“原电池”、“原解池”、“原镀池”），乙池中A电极的名称是__________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”） 
（2）写出甲池中甲醇发生反应的电极反应式：______________________________________________
（3）当乙池中B极质量增加10.8克，理论上甲池中消耗O₂的体积为：_______ L(标准状况)，此时丙池中D极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是__________（填字母，下同） 
a．MgSO₄溶液     b．CuSO₄溶液     c．NaCl溶液       d．AgNO₃溶液 
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，一段时间后，丙中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；甲中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。