十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18
C10H12
C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)
C10H12(l)+3H2(g) ΔH1；反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2；在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
C10H12C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1；反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2；在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 | A．总反应的ΔH1=Ea1-Ea2 |
| B．C10H18(1)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(1)积聚 |
| C．十氢萘脱氢的总反应速率由反应Ⅱ决定 |
| D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小 |
更新时间：2022-02-28 18:49:48
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【知识点】 催化剂对化学反应速率的影响解读
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【推荐1】活性Fe3O4-x催化反应
，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是 | A．该反应的△H>0 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化 |
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO 中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为的HCOO- |
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解题方法
【推荐2】下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液 | 观察、对比气体产生的速度 | 可比较CuSO4和KMnO4的对H2O2分解的催化效果 |
| B | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 | 冷却后观察到其一分层，另一不分层 | 分层的是矿物油，不分层的是植物油 |
| C | 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面 | 晶体表面出现黑斑 | 浓硫酸具有脱水性 |
| D | SO2通入Ba（NO3）2溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将1mL 2 mol∙L−1的KI溶液与10mL 1 mol∙L−1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
| B | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
| C | 将铁片投入浓硫酸中 | 无明显变化 | 常温下铁不与浓硫酸反应 |
| D | 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液 | 有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深 | Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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