【推荐3】山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：

可能用到的有关数据如下表：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水溶性
山梨酸	112	1.204	228	易溶
乙醇	46	0.789	78	易溶
山梨酸乙酯	140	0. 926	195	难溶
环己烷	84	0.780	80.7	难溶

实验步骤：
在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO₄，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________
(2)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO₃溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“ 上口倒出”或“下口放出”)。
(3)在有机层中加入少量无水MgSO₄的目的是___________。
(4)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。
(5)为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：
①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)；
②在水中的溶解度很小。
本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。

下列说法正确的是___________(填标号)。

A．管口A是冷凝水的出水口

B．环己烷可将反应产生的水及时带出

C．工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出

D．工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动

【推荐1】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)由B生成C的化学方程式为_______。
(3)由E和F生成G的反应类型为_______。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为：_______。
(5)若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______。
a．48             b．58            c．76            d．122
(6)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是_______(写结构简式)。

【推荐2】有机物中的C―H键较难断裂，活化C―H键是有机反应研究的热点之一。由经两步反应合成，均需使C―H键活化，步骤如下：

(1)铬、铁位于元素周期表中的___________(填序号)。
a．s区       b．d区       c．p区       d．ds区
(2)转化为的过程中，断裂的化学键为___________键(填“σ”或“π”)，反应类型为___________。
(3)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。

注：代表+2价铁，代表+3价铁。

①的相对分子质量比小的多，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：

i．的极性强于；

ⅱ．___________。
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因：___________。
(4)铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。
①中B的杂化轨道类型是___________。
②已知：和均为一元弱酸，推测___________(填“>”或“<”)。

【推荐3】米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。它可由苯甲醛(A)为原料合成，部分合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)化合物B中所含官能团除了羧基外还含有______、______(填名称)。
(2)由B→C、C→D的反应类型依次为______、______。
(3)D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是______。
(4)X ()为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：______。
Ⅰ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且不能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；
Ⅱ.能发生银镜反应，与FeCl₃不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
(5)已知： ，根据已有知识并结合题干流程图中信息，写出以为原料制备化合物的合成路线流程图______ (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂

【推荐1】某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH₂)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。

回答下列问题：
(1)A装置装药品前应检验气密性，操作是_______。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要原因是_______。
(2)整套装置的连接顺序为a-_______(装置不重复使用)。
(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是_______。药品M为_______(填字母标号)。
A．无水氯化钙       B．碱石灰       C．五氧化二磷       D．浓硫酸
(4)D中硬质玻璃管内发生反应化学方程式为_______。
(5)B装置的作用是_______。

【推荐2】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL       (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO₄^-+ H₂O₂+ H^＋= Mn^2＋+ H₂O+___口
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是              。
(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为              。
(5)下列操作能使测定结果偏高的是           。
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B.读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗
D.滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出

【推荐3】某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
   
Ⅰ．向2 mL浓H₂SO₄和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；
Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；
Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。
(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。
(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。
(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。
(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。

【推荐1】实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：

制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应，主要实验装置和步骤如图2所示：

图2

图3

(I)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(II)分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
(1)仪器a的名称：_______；装置b的作用：_______。
(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_______。
A.反应太剧烈                                        B.液体太多搅不动
C.反应变缓慢                                        D.副产物增多
(3)分离和提纯操作②的目的是____。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____ (填“是”或“否”)。
(4)分液漏斗使用前须____并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并____后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先___，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(5)粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是___，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___。

【推荐2】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸(   )、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

   

有关物质的物理性质如表所示：

项目	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
水溶性	微溶	互溶	难溶

(1)合成苯甲酸甲酯粗产品，在图1烧瓶中加入0.4mol甲醇和0.1mol苯甲酸，混匀后，投入几粒沸石，再加入A中3 mL浓硫酸，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装置A的名称是___________，浓硫酸的作用除了催化剂外，还可以___________。
②写出该反应的化学方程式___________。
③球形干燥管C的主要作用是___________。
④为提高苯甲酸的转化率，实验中加入过量的甲醇，并改用图2的装置，其中图2能提高转化率的原因是___________。
(2)粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：

   

①试剂I可以是___________(填字母)，作用是___________。
A．饱和食盐水             B．饱和碳酸钠溶液             C．乙醇             D．NaOH稀溶液
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为___________。()

【推荐3】实验室以2-丁醇()为原料制备2-氯丁烷()，实验装置如下图所示(夹持、加热装置省去未画)相关数据见下表：

已知：

物质	熔点 (℃)	沸点(℃)
2-丁醇	-114.7	99.5
2-氯丁烷	-131.3	68.2

以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC1₂和12 mol。L^-1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2-丁醇，反应装置如图，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5％NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl₂固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
(1)步骤1中反应的方程式为___________。
(2)步骤1反应装置中冷凝管的作用是___________，冷却水从冷凝管的___________(填“a”或”b”)口通入。
(3)步骤3用NaOH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是___________，CaCl₂固体的作用___________。
(4)步骤4进一步精制产品所采用的操作方法是___________(填名称)。
(5)设计检验产品2-氯丁烷中含有氯元素的实验方案：取少许2-氯丁烷，___________。实验中须使用的试剂：20%NaOH溶液、HNO₃溶液、AgNO₃溶液