山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用,广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示,该方法简单,原料易得,产物纯度高,反应方程式如下:
实验步骤:
在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石,油浴加热三口烧瓶,反应温度为110℃,回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温,滤去催化剂和沸石,将滤液倒入分液漏斗中,先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液,在有机层中加入少量无水MgSO4,静置片刻,过滤,将滤液进行蒸馏,收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________
(2)洗涤、分液过程中,加入5% NaHCO3溶液的目的是___________ 。有机层从分液漏斗的___________ (填“ 上口倒出”或“下口放出”)。
(3)在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是___________ 。
(4)在本实验中,山梨酸乙酯的产率是___________ (精确至0.1%)。
(5)为提高反应正向进行的程度,可以将反应中生成的水及时移出反应体系,常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件:
①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物);
②在水中的溶解度很小。
本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填标号)。
可能用到的有关数据如下表:
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水溶性 |
山梨酸 | 112 | 1.204 | 228 | 易溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78 | 易溶 |
山梨酸乙酯 | 140 | 0. 926 | 195 | 难溶 |
环己烷 | 84 | 0.780 | 80.7 | 难溶 |
在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石,油浴加热三口烧瓶,反应温度为110℃,回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温,滤去催化剂和沸石,将滤液倒入分液漏斗中,先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液,在有机层中加入少量无水MgSO4,静置片刻,过滤,将滤液进行蒸馏,收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)洗涤、分液过程中,加入5% NaHCO3溶液的目的是
(3)在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是
(4)在本实验中,山梨酸乙酯的产率是
(5)为提高反应正向进行的程度,可以将反应中生成的水及时移出反应体系,常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件:
①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物);
②在水中的溶解度很小。
本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填标号)。
A.管口A是冷凝水的出水口 |
B.环己烷可将反应产生的水及时带出 |
C.工作一段时间后,当环己烷即将流回烧瓶中时,必须将分水器中的水和环己烷放出 |
D.工作段时间后,环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动 |
更新时间:2024-05-11 15:57:48
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如下图所示:
可能用到的有关数据如下:
按下列实验步骤回答问题:
Ⅰ.产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。
(l)碎瓷片的作用是_______________________ ;b的名称是____________________ ;
(2)a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________ ;本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________ 。
Ⅱ.分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为4.1g。
(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________ ,操作X的名称为_________________ 。
Ⅲ.产物分析及产率计算
(4)① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______ 种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是______________ 。
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题:
Ⅰ.产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。
(l)碎瓷片的作用是
(2)a中发生主要反应的化学方程式为
Ⅱ.分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为4.1g。
(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是
Ⅲ.产物分析及产率计算
(4)① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有
② 本实验所得环己烯的产率是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________ ,为使反应体系受热比较均匀,可使用_____________ 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________ 。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:_____________ 。
(4)反应完毕后,反应混合液经冷却至室温,还应经过过滤、_________ (填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是________ (按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度() | 溶解性 | |
甲苯 | 无色液体易热易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:
(4)反应完毕后,反应混合液经冷却至室温,还应经过过滤、
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置用环己醇制备环己烯,装置如图1所示。
已知:+H2O。
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中碎瓷片的作用是___ ,导管B除了导气外还具有的作用是__ 。
②将试管C置于冰水中的目的是__ 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在___ (填“上”或“下”)层,分液后用___ (填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏,冷却水从__ (填字母)口进入,目的是___ 。蒸馏时要加入生石灰,目的是___ 。
③收集产品时,应控制温度在___ 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___ (填字母)。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗产品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下用来区分环己烯精品和粗品的试剂或方法中,合理的是__ (填字母)。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.金属钠 c.测定沸点
已知:+H2O。
密度/ g·cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中碎瓷片的作用是
②将试管C置于冰水中的目的是
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏,冷却水从
③收集产品时,应控制温度在
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗产品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下用来区分环己烯精品和粗品的试剂或方法中,合理的是
a.酸性高锰酸钾溶液 b.金属钠 c.测定沸点
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】苯甲酸乙酯()稍有水果气味,可用作有机合成中间体、溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。
已知:①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH 。
②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”,其沸点为62.6℃。
③有关物质的沸点如下
I.粗产品制取:
在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷,再加入适量的浓硫酸,混合均匀并加入沸石,小心加热进行反应,获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)仪器a的名称是____________ ,仪器b的作用是___________ 。
(2)甲、乙两套合成装置更合适的是___________ 。
II. 粗产品提纯:
(3)操作②的名称是___________ 。
(4)步骤②加入无水CaCl2的作用___________ 。
(5)收集产品时,控制的温度应在___________ 左右,实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量,可能的原因是 ___________ 。
已知:①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH 。
②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”,其沸点为62.6℃。
③有关物质的沸点如下
物质 | 乙醇 | 环己烷 | 苯甲酸乙酯 | 苯甲酸 |
沸点 | 78.3℃ | 80.8℃ | 212.6℃ | 249℃ |
在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷,再加入适量的浓硫酸,混合均匀并加入沸石,小心加热进行反应,获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)仪器a的名称是
(2)甲、乙两套合成装置更合适的是
II. 粗产品提纯:
(3)操作②的名称是
(4)步骤②加入无水CaCl2的作用
(5)收集产品时,控制的温度应在
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】碳链增长的反应是有机合成一个重要方法,其中一个重要的反应如图:
(1)有机物A的含氧官能团名称是__ ;有机物B的分子式是__ ;
(2)按要求写出有机物A的所有同分异构体:有苯环,和A有相同的官能团__ ;
(3)有机物C和乙醇反应的化学方程式为(不要求写反应条件)__ ;
(4)有机物B其中一种制备方法如图:
①反应①的反应类型是__ ;
②写出反应②的化学方程式__ 。
(1)有机物A的含氧官能团名称是
(2)按要求写出有机物A的所有同分异构体:有苯环,和A有相同的官能团
(3)有机物C和乙醇反应的化学方程式为(不要求写反应条件)
(4)有机物B其中一种制备方法如图:
①反应①的反应类型是
②写出反应②的化学方程式
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】丙烯和乙烯一样,都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)丙烯生成A和F的反应方程式分别为______ 、______ 。
(2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应,且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色,则D的结构简式为________ 。
(3)一定条件下,两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_________ 。
(4)下列说法不正确的是_________ 。
A.丙烯没有同分异构体
B.聚丙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标准状况)
D.化合物G属于酯类
(1)丙烯生成A和F的反应方程式分别为
(2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应,且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色,则D的结构简式为
(3)一定条件下,两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式
(4)下列说法不正确的是
A.丙烯没有同分异构体
B.聚丙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标准状况)
D.化合物G属于酯类
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法制备1-溴丁烷,还会有烯、醚和溴等产物生成,反应结束后将反应混合物蒸馏分离得到1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下:
(1)生成1-溴丁烷的反应化学方程式为_____ 。
(2)反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为_____ 、_____ 。
(3)生成1-溴丁烷的反应装置应选用图中的______ (填序号),反应加热时的温度t1应控制在_____ 100℃(填“ ”或“”)。
(4)反应结束后,将反应混合物中 l-溴丁烷分离出来,应选用的装置是_____ ,该操作应控制的温度t2范围是_____ 。
(1)生成1-溴丁烷的反应化学方程式为
(2)反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为
(3)生成1-溴丁烷的反应装置应选用图中的
(4)反应结束后,将反应混合物中 l-溴丁烷分离出来,应选用的装置是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯()制苯甲酸(),其反应原理简示如下:
+ KMnO4 → + MnO2
+ HCl → + KCl
实验步骤:
①如图所示,在三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0g。
③纯度测定:称取0.122g粗产品配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,用的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______ ,冷却水应从_______ (填“上口”或“下口”)通入;根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为_______ (填序号)。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是_______ 。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______ 。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______ 。
(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是_______ 。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______ ;据此估算本实验中苯甲酸的产率(实际产量/理论产量)最接近于_______ (填选项序号)。
A.70% B.60% C.50% D.40%
+ KMnO4 → + MnO2
+ HCl → + KCl
名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度g/mL-1 | 溶解性 |
甲苯 | 92 | −95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水,易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4 (100℃左右开始升华) | 248 | − | 微溶于冷水,易溶于乙醇、热水 |
①如图所示,在三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0g。
③纯度测定:称取0.122g粗产品配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,用的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是
(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为
A.70% B.60% C.50% D.40%
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
+H2O
实验步骤:
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是______ ,其作用是_______ 。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是________ ,第二次水洗的主要目的是__________________ 。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_____ (填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________ 。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________ 。
(6)本实验的产率是________ 。
(7)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,会使实验的产率偏_____ (填“高”或“低”),原因是__________ 。
+H2O
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤:
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是
(6)本实验的产率是
(7)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,会使实验的产率偏
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,必须___________ 。
(2)装置B的作用是___________ ;装置C中装的液体是___________ ,所起的作用是___________ 。
(3)检验装置A气密性的方法是___________ 。
(4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U形管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为___________ g。
(5)若装置中无干燥管F,则测得的Fe2O3质量将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同),若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,则测得的Fe2O3质量将___________ ;证明FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO的方法是___________ 。
(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,必须
(2)装置B的作用是
(3)检验装置A气密性的方法是
(4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U形管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为
(5)若装置中无干燥管F,则测得的Fe2O3质量将
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
甲同学利用如上左图装置,根据下列步骤完成实验:①装配好装置,作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体,使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空:
(1)常温常压下的压强为_______ ,温度为_______ 。
(2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol,甲同学测出此条件下lmol气体的体积为_______ ,计算此次实验的相对误差为_______ %〈保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是_______ 。
a.镁带中含铝; b.没有除去镁带表面的氧化物; c.反应放热; d.所用硫酸的量不足
(3)丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是:_______ 。
(4)与原方案装置相比,丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)_______ ,_______ 。
甲同学利用如上左图装置,根据下列步骤完成实验:①装配好装置,作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体,使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空:
(1)常温常压下的压强为
(2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol,甲同学测出此条件下lmol气体的体积为
a.镁带中含铝; b.没有除去镁带表面的氧化物; c.反应放热; d.所用硫酸的量不足
(3)丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是:
(4)与原方案装置相比,丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某研究小组进行如下实验。
实验一:制取焦亚硫酸钠
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有晶体析出,发生的反应为。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______ 。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_______ 。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的装置(夹持仪器已略去)为_______ (填字母)。
实验二:探究焦亚硫酸钠的性质
(4)因为具有_______ 性,导致产品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______ 。
(5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取葡萄酒样品,将的碘水逐滴加入其中,消耗。滴加过程中的离子方程式为_______ ,该样品中的残留量为_______ (以计)。
实验一:制取焦亚硫酸钠
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有晶体析出,发生的反应为。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的装置(夹持仪器已略去)为
实验二:探究焦亚硫酸钠的性质
(4)因为具有
(5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取葡萄酒样品,将的碘水逐滴加入其中,消耗。滴加过程中的离子方程式为
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