某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置用环己醇制备环己烯，装置如图1所示。
已知：
+H2O。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中碎瓷片的作用是___ ，导管B除了导气外还具有的作用是__ 。
②将试管C置于冰水中的目的是__ 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___ (填“上”或“下”)层，分液后用___ (填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏，冷却水从__ (填字母)口进入，目的是___ 。蒸馏时要加入生石灰，目的是___ 。
③收集产品时，应控制温度在___ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___ (填字母)。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗产品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下用来区分环己烯精品和粗品的试剂或方法中，合理的是__ (填字母)。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.金属钠 c.测定沸点
已知：
+H2O。| 密度/ g·cm－3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中碎瓷片的作用是
②将试管C置于冰水中的目的是
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏，冷却水从
③收集产品时，应控制温度在
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗产品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下用来区分环己烯精品和粗品的试剂或方法中，合理的是
a.酸性高锰酸钾溶液 b.金属钠 c.测定沸点
更新时间：2019-12-09 22:17:15
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解题方法
【推荐1】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。
有关实验数据如下表：
合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
(1)仪器c的名称为_____ ，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____ 。
(2)该合成反应的化学方程式是_____ 。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____ 。
(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____ 。
(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_____ ，蒸馏过程中除去的杂质主要是__ 。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____ 。
有关实验数据如下表：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
(1)仪器c的名称为
(2)该合成反应的化学方程式是
(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是
(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是
(5)本实验所得到的环己烯产率是
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【推荐2】实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br2，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2， 维持体系微沸至Br2加完，70~ 80°C水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：
有关数据如下：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________________ 。
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________________ 。
(3)A装置盛装_______ ( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
(4)当出现_____________ ( 填现象)时，证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________ ，有机层Ⅱ水洗的目的是____________ 。
(6)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______ 。
有关数据如下：
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度(g· cm-3) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解性 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
(1)仪器a的名称是
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是
(3)A装置盛装
(4)当出现
(5)产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为
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【推荐3】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_____ 。
(2)实验中，应选择_____ (填仪器的名称)作为冷凝回流装置
(3)使用过量甲醇的原因是_____ 。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是_____ ，操作b的名称为_____ 。
(5)该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯的产率为_____ 。
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.2659 | 微溶 |
甲醇 | 32 | -97 | 64.6 | 0.792 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | 136 | -12.3 | 196.6 | 1.0888 | 不溶 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为
(2)实验中，应选择
(3)使用过量甲醇的原因是
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是
(5)该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯的产率为
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【推荐1】四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾。实验室制SnCl4的原理为：Sn+2Cl2 
SnCl4，现利用下列装置制备SnCl4，回答下列问题：
(1)装置B的名称_______ 。
(2)实验过程中，先点燃①处煤气灯，待_______ ，再点燃②处煤气灯。
(3)可在_______ 装置中(填装置代号)收到SnCl4，图中标示的冷凝水方向_______ 正确(填“是”域“否”)。
(4)装置Ⅰ的作用是_______ 、_______ 。
(5)若缺少C装置，则产物中可能出现SnCl2，则产生SnCl2的原因_______ (用化学方程式解释)。
(6)SnCl2易被氧化，配制SnCl2水溶液常需加入_______ 和_______ (填化学式)。
SnCl4，现利用下列装置制备SnCl4，回答下列问题：(1)装置B的名称
(2)实验过程中，先点燃①处煤气灯，待
(3)可在
(4)装置Ⅰ的作用是
(5)若缺少C装置，则产物中可能出现SnCl2，则产生SnCl2的原因
(6)SnCl2易被氧化，配制SnCl2水溶液常需加入
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解题方法
【推荐2】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________ (填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；___________ (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．收集气体并检验其纯度 B．加热反应一段时间 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有 CaH2生成。写出CaH2的电子式___________ 。写出CaH2与水反应的化学方程式___________ 。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；
A．收集气体并检验其纯度 B．加热反应一段时间 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有 CaH2生成。写出CaH2的电子式
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【推荐3】氯气（
）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液，请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备84消毒液．
(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______ ，装置甲中反应的离子方程式为______ ．
(2)装置乙的作用是______ ．
(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法______ ．
Ⅱ．氯气的应用
(4)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是______ ．（填化学式）
(5)向KI溶液滴加过量氯水会生成
，发生反应的离子方程式如下，请补全产物，并将离子方程式配平：_________
(6)
是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成
．请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：______ ．
）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液，请回答下列问题：Ⅰ．实验室制备84消毒液．
(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是
(2)装置乙的作用是
(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法
Ⅱ．氯气的应用
(4)可用
和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是(5)向KI溶液滴加过量氯水会生成
，发生反应的离子方程式如下，请补全产物，并将离子方程式配平：(6)
是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成．请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：
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