【推荐2】AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：
步骤1：取5.0 g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；
步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。
步骤3：向吸收瓶中加入50 mL 2 mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。
步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250 mL，用滴定管量取25 mL于锥形瓶中，用0.5 mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00 mL NaOH标准溶液。

(1)写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。
(3)水蒸气发生器的作用是_______。
(4)蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
(5)量取25 mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。

(6)该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。
A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗
B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

【推荐3】氮化锂在电池、光电子、化学合成、催化剂和材料科学等领域有重要应用。在空气中即发生化学变化，可在高温下短时间内用锂和氮气直接反应进行合成。实验室制备氮化锂的反应装置如图所示。
   
(1)氮化锂遇水立即反应，反应的方程式为___________。
(2)在制备氮化锂实验开始时，应该先点燃___________(填“装置A”或“装置D”)处的酒精灯，原因是___________。
(3)为测定(主要杂质为)产品纯度，按如图所示装置进行实验。实验开始前需要检查该装置的气密性，操作方法及现象为___________。

(4)接上题，在操作得当的前提下，将ag产品置于装置Ⅰ中反应，待反应完毕并冷却之后，量气管①测得气体体积为(已换算成标准状况，下同)，将bg产品置于装置Ⅱ中反应，待反应完毕并冷却之后，量气管②测得气体体积为。则该样品的纯度为___________。与其他分析法相比，该法所测得样品纯度均偏小，其可能原因是___________。
(5)氮化锂晶体属于混合型晶体。在一层中原子以石墨晶体中的C原子方式排布，N原子则处在六元环的中心，如图甲所示，则该层中锂、氮的原子个数比为___________；氮化锂的晶胞如图乙所示，同层间距为apm，两层间距为bpm，阿伏加德罗常数为，该物质的密度为___________(用含a、b的式子表示)。
   

【推荐2】锰酸锂(LiMn₂O₄)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：

已知：
①软锰矿的成分如下：

成分	MnO2	Fe2O3	CaO	SiO2	其他不反应杂质
质量分数	69.6%	7.6%	5.6%	9.0%	8.2%

②K₂MnO₄在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO₂。
③苯胺(C₆H₅NH₂)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C₆H₅NO₂)。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
(1)“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5mol/L，则1m³溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。
(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。

A．冷水

B．热水

C．95%的乙醇溶液

D．LiOH溶液

(4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn₂O₄)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn²⁺，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)
①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。
②样品中锰酸锂的纯度为___________%(保留两位有效数字)。

【推荐3】某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。

请回答下列问题：
(1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为_______。
(3)仪器b的名称是_______。装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的，目的是_______。
(4)装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的化学方程式为_______，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为_______g。
(5)装置H中碱石灰的作用是_______。若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为_______。