【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO₄ 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO₄ 固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
(1)仪器 B 的名称是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填序号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO₄ 的目的是________。
(6)本实验的产率是________(填标号)。
a．30%       b．40%       c．60%               d．90%

【推荐2】苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应C₆H₅COOH+C₂H₅OHC₆H₅COOC₂H₅+H₂O制备苯甲酸乙酯。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水等物质形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。回答下列问题：

I.制备苯甲酸乙酯
(1)组装仪器，仪器A的名称是_______，冷凝水从_______口通入(填“a”或“b”)。
(2)向仪器A中加入几片碎瓷片，作用是_______。
(3)向仪器A中依次加入4.00g苯甲酸、10mL无水乙醇、8mL环己烷、3mL浓硫酸。水浴加热至反应结束，分水器中收集到乙醇和环己烷。利用水浴加热的优点是_______(写出一条即可)；从化学平衡移动的角度解释加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是_______。
II.提纯苯甲酸乙酯
(4)将仪器A中的溶液冷却至室温，倒入盛有30mL冷水的烧杯中，为除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入_______(填化学式)。
(5)加入15mL乙醚萃取，分液。向有机层中加入无水CaCl₂，作用是_______；从处理后的有机层中获得纯净的苯甲酸乙酯的分离操作的名称是_______。

【推荐3】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，用环己醇制备环己烯。

已知：

	相对分子质量	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品：
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是_________.
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________.
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。
a．KMnO₄溶液　   　b．稀H₂SO₄　   　c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________．
③蒸馏收集产品时，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母).
a．蒸馏时从70℃开始收集产品             b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填选项字母)。
a．分别加入用金属钠        b．分别加入酸性高锰酸钾溶液
c．分别测定沸点               d．分别加入FeCl₃溶液
（4）如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g，则该实验所得到的环己烯产率是___________（保留3位有效数字）。

【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

项目	相对分子质量	密度/(g·cm3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分别是___。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是___。
（5）本实验的产率是___(填标号)。
a.30%          b.40%          c.60%            d.90%

【推荐2】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH。
②有关有机物的沸点：

有机物	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.5	79	118	77.1

③2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O。
制备过程：
装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
       
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)球形干燥管的主要作用是_______。
(4)预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_______。

【推荐3】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含¹⁸O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液。
   
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅OH ； ②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
(1)浓硫酸的作用是__________________；若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：______________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是____________。反应结束后D中的现象是_______________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________。
(4)欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是___________；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出__________；
(5)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有：(请写出两点)
_________________，_________________。
   

【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g∙cm-3)	沸点/°C	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸(过量)、数滴浓硫酸和2~ 3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140~ 143°C馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是__________
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___，第二次水洗的主要目的是______
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____ (填标号)
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是_________。
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________(填标号) 。

(6)本实验的产率是_______ (填标号) ．
a．30%          b． 40%          c．60%            d．90%
(7)在进行蒸馏操作时，若从130°C便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______ (填(“高”或“低”)，其原因是_____________

【推荐3】苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
＋C₂H₅OH＋H₂O
已知：

物质	颜色、状态	沸点(℃)	密度(g·cm-3)	相对分子质量
苯甲酸	无色、片状晶体； 100℃会迅速升华	249	1.2659	122
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05	150
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893	46
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318	84

实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。
（1）步骤①中加入沸石的目的是______；使用分水器不断分离除去水的目的是___。
（2）步骤②中继续加热的温度应控制在____（填标号）。
A.65～70℃        B.78～80℃        C.85～90℃        D.215～220℃
（3）步骤③中若Na₂CO₃加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____。
（4）步骤④中分液操作叙述正确的是___（填标号）。
A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
（5）图II中仪器A的名称是___，步骤④中氯化钙的作用是___。
（6）该实验产品的产率为___（结果保留三位有效数字）。

【推荐1】碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO₃。已知： FeCO₃ 是白色固体，难溶于水。
I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO₃，铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnO、Fe₂O₃及少量的CaO、MgO、 SiO₂ 等。

（1）试剂1是过量的_______，滤渣 2的成分是__________ (写化学式)；
（2）“沉铁”发生反应的离子方程式是____________；
（3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，“操作a”是__，取28.70g皓矾(ZnSO₄·7H₂O)加热，剩余固体的质量变化如图，100℃时所得固体的化学式____。

II．研究小组又采用如下装置制取FeCO₃ (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na₂CO₃溶液(pH=12.11)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

（1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；
（2）先向1mol/L Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是_________________________；
（3）FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______________(不考虑操作不当引起的误差)。

【推荐2】实验室中以2—丁醇[CH₃CH(OH)CH₂CH₃]为原料制备2—氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：

相关信息见表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	性质
2—丁醇	-114.7	99.5	0.80	与水互溶
2—氯丁烷	-131.3	68.2	0.87	微溶于水，碱性条件下水解

实验步骤如下：
步骤1：甲装置的圆底烧瓶中加入少量无水ZnCl₂和100mL12mol·L^-1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入46.25mL2—丁醇加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。
步骤3：对馏分进行系列操作，分离出粗产品。
步骤4：经过进一步精制得产品37.0g。
步骤5：测定实验生成2—氯丁烷的产率。
回答下列问题：
(1)甲装置中圆底烧瓶的容积可选择____(填标号)。

A．150mL

B．250mL

C．1000mL

D．1500mL

(2)甲装置中I处仪器的作用是____，乙装置中II处的仪器是____(填“A”或“B”)。
(3)“步骤3”中先用蒸馏水洗涤，是为了除去____；再用10%Na₂CO₃溶液洗涤，该操作要迅速，原因是____；最后加入CaCl₂固体干燥并过滤。
(4)上述“步骤3”中除过滤外，还涉及的操作有____
A.蒸馏B.分液C.萃取
(5)2—氯丁烷的产率是____。

【推荐3】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

制取的反应原理：CH₂ =CHCOOH + HOCH₃CH₂=CHCOOCH₃ + H₂O。
可能用到的信息如下表：

	沸点	溶解性	性质
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

(一)制取丙烯酸甲酯
①取0.14mol丙烯酸、0.2mol的甲醇、少量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再加无水Na₂SO₄后，蒸馏，收集馏分。
(二)检验丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：
①将收集的油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L^-1的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol·L^-1的盐酸，滴定到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是_________________。
(2) 浓硫酸的作用_________________。
(3) 搅拌棒的作用：___________ ； 5% Na₂CO₃溶液的作用：______________。
(4) 加无水Na₂SO₄的作用：_____________ ；蒸馏收集___________温度的馏分。
(5) 滴定终点的判断：_________________________________________________。
(6)计算本次酯化反应中丙烯酸的转化率为____________(计算结果保留到小数点后一位）。