【推荐1】3，5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：+2CH₃OH+2H₂O。
甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃)/g·cm-3	溶解性
甲醇	64.7		0.7915	易溶于水
乙醚	34.5		0.7138	微溶于水
3，5－二甲氧基苯酚		33～36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是____。
②萃取用到的分液漏斗使用前需____并洗净，分液时有机层在分液漏斗的____(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是____。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是____(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚       b.重结晶       c.过滤除去干燥剂       d.加入无水CaCl₂干燥

【推荐2】实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，过滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，过滤，收集产品，晾干。(说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸10.8 g，在100℃时可溶解66.7 g)
   
试回答下列问题。
(1)装置中冷凝管的作用是___________________。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是__________(填序号)。
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______________________。
(4)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，过滤”的操作进行多次，其目的是_________________________________。
每次过滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是__________________________________。

【推荐3】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
   

已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

物质	溴	苯甲醛	1,2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58．8	179	83．5	229

步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄•nH₂O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。
(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）______。
A．＞229℃            B．58．8℃~179℃          C．＜58．8℃
(3) 步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的______(填化学式)。
(4) 步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是___________________________________。
(5) 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止____________________________________。

【推荐2】乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。

回答下列问题：
(1)乙酸的分子式为_____，其官能团的名称是___________。
(2)反应②的反应类型是___________。
(3)聚苯乙烯的结构简式为_____________。
(4)下列关于上述物质和反应的叙述正确的是_________(填标号)。
a.反应①与反应⑤的反应类型不同
b.与反应①获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
c. 反应③得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的只有2种
(5)反应⑧的化学方程式为_________________。

【推荐3】天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示—C₆H₅)：

已知：
(1)反应①的方程式可表示为I＋Ⅱ=Ⅲ＋Z，化合物Z的分子式为_______
(2)化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_______
(3)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______

【推荐1】某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：
(l)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________________；
(2)冷凝管所起的作用为__________________，冷凝水从___________口进入(填：“a”或“b”)。
(3)实验开始时，关闭K₂，打开K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为________________________________，能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________________________________。
(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样可以除去Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：_____________________________________。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。
①用水洗涤、振荡、分液；
②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③再用水洗涤、振荡、分液；
④加入无水CaCl₂粉末干燥，过滤；
⑤将滤液________________(填操作名称)，得到溴苯。

【推荐2】苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)

(1)已知部分物质的物理性质

物质	乙醇	苯甲酸	环己烷	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/( g∙cm-3)	0.7893	1.2659	0.7785	0.7318	1.0500
熔点/℃	-114.0	122.1	6.5	-116.3	-34.6
沸点/℃	78.5	249.0	80.0	34.5	211.0~213.0

(2)制备方法：
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。

物质	苯甲酸	乙醇	环己烷	浓硫酸
用量	2.44g

②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。
(3)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是___________。分水器“分水”的过程为___________。
(4)Na₂CO₃的作用是___________。
(5)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________，在锥形瓶中，收集___________℃的馏分。
(6)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________。

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2； 温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

   
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。

【推荐2】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为___________________________________。
（2）Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L^－1的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO₄^2－)=0.0005 mol·L^－1、c(HCrO₄^－)=0.1035 mol·L^－1、c(Cr₂O₇^2－)=a mol·L^－1、则a=______，KHCrO₄溶液中c(OH^－)______c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有Cr₂O₇^2－的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr₂O₇^2－被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10 mol Cr₂O₇^2－的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO₄^2－的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe²⁺）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO₄^2－在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式___________________。

【推荐3】CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。

回答以下问题：
(1)甲图中仪器1的名称是_______；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_______(填“A”或“B”)。
A.混合液             B.溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中的作用是_______，并维持pH在_______左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，抽滤时，下列操作中正确的是_______。

A．用蒸馏水润湿滤纸，打开抽气泵，抽气，使滤纸紧贴在布氏漏斗漏斗瓷板上

B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．用去氧冷水洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作

II.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。

已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为_______→D；
(5)用D装置测含量，读数时应注意_______。