【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置及有关数据中如图：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm-3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在装置a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0 mL液溴。向装置a中滴入几滴液溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置b的名称_______ ，装置c的作用_______ 。在该实验中，a中发生的反应方程式_______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。加入NaOH溶液时发生的离子反应_______。
③设计实验，验证苯与液溴发生取代反应：在c和d中间增加装有_______(填化学式)的洗气瓶。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，还需要进行的操作是_______。

【推荐2】实验室用如图所示装置制备溴苯，回答下列相关问题。

(1)装苯和液溴的仪器名称是_______，反应的方程式为_______。
(2)洗气瓶中盛放CCl₄或苯的作用是_______；
(3)烧杯中倒扣的漏斗的作用是_______；若观察到_______，则证明苯和液溴发生的是_______反应，而不是加成反应。
(4)制得溴苯后，要用如下操作进行精制，正确的操作顺序是_______(填序号)
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗；⑤再水洗。

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

(5)鉴别苯和苯的同系物通常用_______(填序号)

A．稀硫酸

B．溴水

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

【推荐3】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。

   

(1)写出A中反应的化学方程式__________________；
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。
(3)C中盛放CCl₄的作用是______________________；
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。

【推荐1】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混和均匀。
③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)制备硝基苯的化学方程式为____________________
(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：____________
(3)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是_______________其好处是_______________________
(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________
(5)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________
(6)纯硝基苯是无色,密度比水_________(大或小)，具有________味的油状液体。

【推荐2】碳中和是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。如图是合成橡胶和TNT的路线。

回答下列问题：
(1)TNT的名称为_______(系统命名法)；
(2)写出反应①的化学方程式_______；烯烃B与Cl₂反应的化学反应方程式_______；
(3)C₈H₉Cl含有的官能团的名称为_______；E的结构简式为_______；反应②反应类型_______；
(4)D在一定条件下与足量H₂反应后的产物，其核磁共振氢谱有_______组峰。

【推荐1】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。


①有关实验数据如下表：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

②产率=
合成反应：在a中加入20.8mL环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，溶液慢慢由无色变成褐色，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
(1)仪器c的名称为___________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。
(2)实验中最容易产生的副产物结构简式为___________。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________。
(4)分离提纯过程中加入5%氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)装置导管d的作用是___________
(6)本实验所制得的环己烯的产率为___________

【推荐2】苯乙酮()又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐(C₄H₆O₃)为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：
I.催化剂无水AlCl₃的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。


(1)将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按气流方向，用小写字母表示)
(2)D装置的作用是_____，c接f的导管不宜过细的原因为______。
(3)装置A中发生的离子反应为：_____。
(4)现将无水AlCl₃配制成1×10^-3mol/LAlCl₃溶液，然后与4×10^-3mol/LAgNO₃溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时K_sp[AgC1]=1.8×10^-10，则反应后溶液中c(Cl^-)=___mol/L。
Ⅱ.苯乙酮的制备
+(CH₃CO)₂O+CH₃COOH
相关物理常数和物理性质如表：

名称	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	1.08	-73	140	与水反应
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178(升华)	遇水水解，微溶于苯
苯乙酮	120	1.03	20.5	202	难溶于水，易溶于苯

①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30 mL苯和适量无水AlCl₃由滴液漏斗滴加6 mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60 min。
②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H₂O洗涤分离。
③在所得产物中加入少量无水Na₂SO₄固体，静止、过滤。
④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。
(5)步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是_______，合成反应中应采用_____加热。
(6)下列玻璃仪器中，步骤②中需使用的有_____(填标号)，不需使用的______(填名称)。

(7)无水Na₂SO₄的作用是_____________。

【推荐3】某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是____和     ，写出C装置中主要的化学方程式：_________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89．5	117．3
1-溴丁烷	-112．4	101．6
丁醚	-95．3	142．4
1-丁烯	-185．3	-6．5

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）